ОБЩАЯ ХИМИЯ
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
СВОЙСТВА ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ С ПОЗИЦИЙ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ И ТЕОРИИ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ
 

Хлороводородная кислота является сильным электролитом. В растворе она почти полностью диссоциирует:

Для нее характерны все общие свойства кислот:

1. Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, то есть металлы, имеющие отрицательное значение стандартного электродного потенциала, вытесняют водород из хлороводородной кислоты:

2. Реагирует с оксидами металлов, в результате образуется соль и вода:

СиО + 2НСl = СиСl2 + Н20

СиО + 2H+ = Си+2 + Н20

3. Реагирует с нерастворимыми основаниями и со щелочами. Это реакция нейтрализации. В результате образуется соль и вода:

НСl + NaOH = NaCl + Н20

Н- + ОН- = Н20

2НСl + Сu(ОН)2 = CuCl2 + 2Н20

2H+ + Сu(ОН)2 = Сu2 + 2Н2O

4. Реагирует с солями менее сильных кислот, в результате образуется новая соль и кислота:

2НСl + Na2CO3 = 2NaCl + Н20 + СО2

+ + СO32- = Н20 + СО2

В хлороводородной кислоте хлор проявляет отрицательную степень окисления, поэтому НСl является восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях:

5.

Задача. Почему плавиковую кислоту нельзя хранить в стеклянной посуде? Напишите соответствующее уравнение реакции.

Решение. Плавиковая кислота HF растворяет стекло и силикаты, поэтому она не может храниться в стеклянной посуде:

Si02 + 4HF = SiF4 + 2Н2О