Теория:

Гидроксиды или гидраты оксидов — вещества, которые образуются, либо могли бы образоваться, если бы соответствующие оксиды присоединили воду. Основным оксидам соответствуют основания, кислотным оксидам соответствуют кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.
Обрати внимание!
Главной особенностью амфотерных гидроксидов является их двойственный характер: в кислотной среде они ведут себя, как основания, а в щелочной среде они ведут себя, как кислоты.
Амфотерными называют гидроксиды, которые взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.
Названия амфотерных гидроксидов образуются так же, как названия оснований.
Амфотерный характер имеют, например, гидроксид цинка  Zn(OH)2  и гидроксид алюминия Al(OH)3. Более полные сведения о гидроксидах, имеющих амфотерный характер, приведены ниже.
 
Примеры амфотерных гидроксидов
 
Степень окисления
элемента, образующего
 гидроксид
Примеры гидроксидов
\(+2\)
  Zn(OH)2 — гидроксид цинка
  Be(OH)2 — гидроксид бериллия
  Pb(OH)2 — гидроксид свинца(II)
  Sn(OH)2 — гидроксид олова(II)
\(+3\)
  Al(OH)3 — гидроксид алюминия
  Cr(OH)3 — гидроксид хрома(III)
\(+4\)
  Mn(OH)4 — гидроксид марганца(IV),
 он же марганцовистая кислота H2MnO3