Теория:

Среди металлов традиционно выделяют несколько групп. Входящие в их состав представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами являются:
  • благородные металлы (серебро, золото, платина)
     
  • щелочные металлы (металлы, образованные элементами IА группы периодической системы)
     
  • щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий).
 
Простые вещества, обладающие металлическими свойствами, в химических реакциях всегда являются восстановителями. Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл способен вступать в химические реакции (т.е. то, насколько сильно у него проявляются свойства восстановителя).
 
Ряд активности металлов
\(Li, K, Ba, Ca, Na, \)\(Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb\)H2\(Cu, Hg, Ag, Pt, Au\)
активные
металлы
металлы средней
активности 
 
неактивные
металлы
 
1. Чем левее стоит металл я этом ряду, тем более сильным восстановителем он является.

2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые в ряду активности стоят после него (правее).

3. Металлы, находящиеся в ряду активности левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.
 
4. Щелочные и щелочноземельные металлы в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами.
 
1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
Металл + кислород → оксид
Например, при взаимодействии магния с кислородом, образуется оксид магния:
2Mg0+O022Mg+2O2
 
Видеофрагмент:
Горение магния в воздухе
 
Обрати внимание!
Серебро, золото и платина с кислородом не реагируют.
  
2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и йодом), образуя галогениды.
Металл + галоген → галогенид металла
Например, при взаимодействии натрия с хлором, образуется хлорид натрия:
2Na0+Cl022Na+1Cl1
 
 
3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.
Металл + сера → сульфид металла
Например, при взаимодействии цинка с серой, образуется сульфид цинка:
Zn0+S0Zn+2S2
  
Видеофрагмент:
Взаимодействие цинка с серой
 
 
4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.
 
Например, при взаимодействии лития с азотом, образуется нитрид лития:
6Li0+N022Li+13N3
 
При взаимодействии кальция с фосфором, образуется фосфид кальция:
3Ca0+2P0Ca+23P32
 
Взаимодействие со сложными веществами.
 
1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Активный металл + вода → щёлочь + водород
Например, при взаимодействии натрия с водой, образуется гидроксид натрия и водород:
2Na0+2H+12O22Na+1O2H+1+H02
  
Видеофрагмент:
Взаимодействие натрия с водой
 
Обрати внимание!
Некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.
Например, раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину \(Fe_3O_4\) и водород:
 
3Fe0+4H+12O2Fe+2O2Fe+32O23+4H02
 

2. Mеталлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.
Металл + кислота → соль + водород
Например, при взаимодействии алюминия с серной кислотой, образуется сульфат алюминия и водород:
2Al0+3H+12S+6O24Al+32(S+6O24)3+3H02
 
Видеофрагмент:
Реакция алюминия с серной кислотой
 
 
3. Металлы реагируют с солями менее активных металлов в растворе, образуя соль более активного металла и менее активный металл в свободном виде.
Более активный металл + соль → соль более активного металла + менее активный металл
Например, при взаимодействии железа с сульфатом меди(II), образуется сульфат железа(II) и медь:
Fe0+Cu+2S+6O24Fe+2S+6O24+Cu0
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие железа с сульфатом меди