Теория:

В химических реакциях неметаллы могут проявить себя и как восстановители, и как окислители. Из общих химических свойств неметаллов отметим их способность взаимодействовать с металлами, с водородом и кислородом.
Взаимодействие неметаллов с металлами
В реакциях с металлами неметаллы проявляют себя как окислители.
 
А. Особенно активно с металлами взаимодействуют галогены. В результате реакций соединения образуются соли — галогениды.
 
Например, при взаимодействии алюминия с иодом образуется иодид алюминия AlI3 :
2Al0+3I20H2O2Al+3I31
 
Вода в этой химической реакции является катализатором.
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие алюминия с иодом
  
Железо активно реагирует с хлором, образуя хлорид железа(III) FeCl3:
2Fe0+3Cl20to2Fe+3Cl31
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие железа с хлором
  
Б. Металлы реагируют с серой, образуя сульфиды.
  
Реакция соединения алюмния с серой начинается после того, как смесь веществ нагрели. Продуктом реакции является сульфид алюминия AlS32:
2Al0+3S0toAl2+3S32
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие алюминия с серой
 
Химическое взаимодействие между натрием и серой протекает при простом механическом смешивании. В результате образуется сульфид натрия NaS2:
2Na0+S0Na2+1S2
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие натрия с серой
  
Взаимодействие неметаллов с водородом
По сравнению с другими неметаллами, водород имеет невысокую электроотрицательность. В силу этой причины, в реакциях с другими неметаллами, как правило, данный химический элемент будет восстановителем, а другие неметаллы — окислителями.
 
В таких реакциях образуются летучие водородные соединения состав молекул которых отвечает общей формуле RHx, где \(R\) — неметалл, а \(х\) — индекс, указывающий число атомов водорода в молекуле образовавшегося вещества. Этот индекс численно совпадает с валентностью неметалла, с которым водород соединяется.
 
Например, в реакции соединения водорода с хлором образуется газ хлороводород \(HCl\):
H20+Cl20to2H+1Cl1
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие водорода с хлором
 
Взаимодействие водорода с азотом происходит при выcокой температуре и давлении. В промышленности для ускорения данного процесса используют катализатор. Продуктом взаимодействия этих двух неметаллических веществ является газ аммиак NH3:
N20+3H20to,p2N3H3+1 
 
Взаимодействие неметаллов с кислородом
Кислород имеет высокую электроотрицательность, поэтому в реакциях с другими неметаллами он является окислителем, а другие неметаллы — восстановителями.

В результате соединения кислорода с другими неметаллами, образуются оксиды.
Например, сера сгорает в кислороде, образуя сернистый газ или оксид серы(IV) SO2:
S0+O20S+4O22
 
Видеофрагмент:
Горение серы в кислороде
 
Фосфор энергично cгорает в кислороде ярким пламенем. В ходе реакции образуются белые клубы оксида фосфора(V) PO52:
 
4P0+5O202P2+5O52
 
Видеофрагмент:
Горение фосфора в кислороде
  
В то же самое время, взаимодействие кислорода с химически мало активным азотом протекает медленно и начинается только при очень высокой температуре. Продуктом реакции является газообразный оксид азота(II) NO
 
N20+O20to2N+2O2 
 
Такая химическая реакция протекает в атмосфере при разряде молнии, а также в цилиндрах двигателей при сгорании топлива.