Теория:

 
Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.  
В оксидах химический элемент кислород находится в степени окисления \(-2\).
 
Оксиды — весьма распространённый в природе класс соединений. Они находятся в воздухе, распространены в гидросфере и литосфере.
 
Примеры оксидов:
 
H2O — оксид водорода или вода.
На Земле вода встречается во всех трёх агрегатных состояниях — газообразном (водяной пар), жидком и твёрдом (лед, снег). На долю воды также приходится большая часть массы живых организмов.
 
voda.jpgpar.jpgled.jpg
 
CO2 — оксид углерода(IV), двуокись углерода или углекислый газ.
Как вы уже знаете, углекислый газ нужен зелёным растениям для фотосинтеза. Оксид углерода (IV), находящийся в твёрдом агрегатном состоянии, называют сухим льдом.
 
schema_fotosinteza.jpg  dryice_slabs.jpg
 
CO — оксид углерода(II), угарный газ.
Примесь этого очень ядовитого вещества может содержаться в воздухе. Основным источником загрязнения является транспорт. Угарный газ образуется в результате неполного сгорания топлива. Этот же оксид образуется и во время пожаров.
 
CO_1.jpgCO_2.jpeg
 
Fe2O3 — оксид железа(III).
В природе этот оксид встречается в виде минерала гематита. Он составляет основу руды, называемой красным железняком.
 
Fe2O3.jpgFe2O3_1.JPG
 
SiO2 — оксид кремния.
В природе встречается в виде кварцевого песка, кварца, горного хрусталя.
 
quartzSand.jpgSiO2_1.jpgcristal.png
 
Классификация оксидов
Оксиды принято группировать в зависимости от их способности реагировать с кислотами и основаниям. Различают три важнейшие группы оксидов: основные, кислотные и амфотерные. Их относят к солеобразующим оксидам. Существуют также оксиды, которые называют несолеобразующими.
 
  • Основные оксиды
Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду.
Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основной оксид, является невысокой: \(+1\) или \(+2\).
Примеры основных оксидов:
оксид натрия Na2O, оксид меди(II) CuO.
 
  • Кислотные оксиды
Кислотными называют оксиды, которые реагируют с основаниями, образуя соль и воду.
Кислотные оксиды образуют элементы — неметаллы. Например, оксид серы(VI) SO3, оксид азота(IV) NO2.
Также кислотные оксиды могут быть образованы металлическими химическими элементами, в которых те проявляют степень окисления от \(+5\) до \(+8\). Например, оксид хрома(VI)  CrO3 и оксид марганца(VII) Mn2O7.
 
  • Амфотерные оксиды
Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли.
Амфотерные свойства проявляет оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид бериллия BeO.
 
Если металлический элемент имеет переменную валентность (проявляет несколько степеней окисления), то из всех образуемых им оксидов, амфотерными свойствами обладают те, в которых этот элемент имеет промежуточную валентность (промежуточную степень окисления).
Например, хром может быть двухвалентен, трёхвалентен и шестивалентен.
Амфотерными свойствами обладает именно оксид хрома (III) Cr2O3.
 
  • Несолеобразующие оксиды
Несолеобразующими называют оксиды, которые при обычных условиях не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями.
Таких соединений всего три: оксид углерода(II) или угарный газ CO, оксид азота(I) или веселящий газ N2O и оксид азота(II) NO.
 
Номенклатура оксидов
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже.
Например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия.
 
Если элемент, образующий оксид, имеет переменную степень окисления (или валентность), то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела).
Например: Cu2O — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2O3 — оксид железа(III), Cl2O7 — оксид хлора(VII).
  
Часто используют и другие наименования оксидов по числу атомов кислорода: если оксид содержит только один атом кислорода, то его называют монооксидом или моноокисью, если два — диоксидом или двуокисью, если три — то триоксидом или трёхокисью и т. д.
Например: монооксид углерода CO, диоксид углерода CO2, триоксид серы SO3.
 
Также распространены исторически сложившиеся (тривиальные) названия оксидов, например, угарный газ CO, серный ангидрид SO3 и т. д.