Теория:

Применение оснований
Основания используют в промышленности, в лабораториях и в быту. Из всех оснований наибольшее применение находят щёлочи.
 
Гидроксид кальция
  
Техническое название гидроксида кальция — гашёная известь или пушонка. Взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде называют известковым молоком, а прозрачный раствор этого вещества носит название известковой воды.
 
Гашёную известь с древних времён использовали в строительстве для приготовления скрепляющей смеси — известкового раствора.
 
При смешивании гашёной извести, песка и воды образуется медленно застывающая масса, которую в настоящее время (с некоторыми добавками) используют для оштукатуривания стен.
 
При застывании известкового раствора гидроксид кальция (щёлочь) взаимодействует с углекислым газом (кислотным оксидом), содержащемся в воздухе, в результате чего образуется твёрдая масса (искусственный камень): 
Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O
 
Известковое молоко применяют в производстве сахара, а также в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.
 
Гидроксид натрия
  
Другие названия этого вещества: едкий натр, каустическая сода.
 
Гидроксид натрия используют как во многих отраслях промышленности, так и для бытовых нужд.
 
Каустик используют при производстве целлюлозы, моющих средств (мыла, шампуней и других), в нефтепереработке, при производстве биодизельного топлива, для нейтрализации кислот. В быту гидроксид натрия используют в качестве основы некоторых средств для ликвидации засоров канализационных труб.
krot_v_granulah.jpg
Средства для очистки канализационных труб от отложений жира могут содержать более 40 % гидроксида натрия.  
 
Гидроксид калия
  
Тривиальное название вещества — едкое кали.
 
Гидроксид калия используют в производстве моющих средств, как сырьё для получения различных соединений калия, а также в качестве электролита в гальванических элементах (марганцо-цинковых «батарейках») и никель-кадмиевых аккумуляторах.
 
nikel-kadmievye-akkumuljatory.jpg
Никель-кадмиевые аккумуляторы для электроинструментов содержат гидроксид калия.
 
Гидроксид магния
  
Гидроксид магния используется как компонент зубных паст, в медицине — как лекарственное средство для уменьшения кислотности желудочного сока и как слабительное, в промышленности — в качестве наполнителя при производстве пластмасс, а также, как сырьё для получения оксида магния.
 
Правила безопасного обращения со щелочами 
Щёлочи при попадании разъедают кожу и слизистые ткани. При обращении с ними особенно следует беречь глаза, поскольку эти вещества вызывают необратимое разрушение зрительного нерва, следствием чего может быть полная потеря зрения.
768px-GHS-pictogram-acid.svg.png
 
Обрати внимание!
Все работы со щелочами следует проводить в очках и пользуясь резиновыми перчатками.
Если же щёлочь всё-таки попала на поверхность тела, поражённое место нужно хорошенько прополоскать струёй проточной воды, если попала в глаз — также непрерывно промывать проточной водой не менее 35-40 минут, а также обратиться за медицинской помощью.
Получение оснований
Выбор способа получения основания зависит от того, к какой группе данное соединение относится, является щёлочью, или нерастворимым основанием.
 
Общие способы получения щелочей
  
1. Щёлочи образуются при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
 
Протекает реакция замещения в ходе которой, кроме щёлочи, образуется водород. Активные металлы энергично взаимодействуют с водой при обычных условиях.
 
Например, при взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород:
2Na+2H2O2NaOH+H2
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие натрия с водой
 
В реакции между кальцием и водой образуется гидроксид кальция и водород:
Ca+2H2OCa(OH)2+H2
 
2. Щёлочи образуются при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой. При этом протекает реакция соединения.
 
Например, при взаимодействии оксида лития с водой образуется гидроксид лития:
Li2O+H2O2LiOH
 
При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:
CaO+H2OCa(OH)2
 
Именно так получают гидроксид кальция в промышленных условиях.
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие оксида кальция с водой
 
3. В промышленности гидроксид натрия и калия получают путём электролиза: пропускают постоянный электрический ток через раствор хлорида натрия или калия.
 
При электролизе раствора хлорида натрия, кроме гидроксида натрия образуется хлор и водород:
2NaCl+2H2Oэлектр. ток2NaOH+H2+Cl2
 
Аналогично протекает электролиз раствора хлорида калия.
 
Получение нерастворимых оснований
Чтобы получить нерастворимое основание, следует к раствору соли соответствующего металла добавить раствор щёлочи.
Например, чтобы получить осадок гидроксида меди(II), нужно к раствору соли меди(II) (хлориду, сульфату, нитрату или др.) добавить раствор щёлочи (гидроксида натрия или калия). Протекает реакция обмена:
CuCl2+2KOHCu(OH)2+2KCl
 
Видеофрагмент:
Получение гидроксида меди(II)
 
Аналогично следует поступить, чтобы получить, например, осадок гидроксида железа(III):
FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl
 
Видеофрагмент:
Получение гидроксида железа(III)