Теория:

1. Соли являются электролитами.
 
В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.

Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в воде, положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:
NaClNa++Cl

При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы  алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:
Al2SO432Al3++3SO42

2.
 Соли могут взаимодействовать с металлами.
  
В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный/

Например, если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(II):
Fe+CuSO4FeSO4+Cu

Видеофрагмент:
взаимодействие сульфата меди(II) с железом

При взаимодействии хлорида меди(II) алюминием образуется хлорид алюминия и медь:
2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu 
 
3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.

Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную.

Например, при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2H2CO3
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие кислот с солями
 
4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.

Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).

Например, при взаимодействии нитрата никеля(II) с гидроксидом натрия образуется нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля(II):
NiNO32+2NaOHNiOH2+2NaNO3 

Видеофрагмент:
Взаимодействие нитрата никеля(II) с гидроксидом натрия

При взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашёной известью) образуется гидроксид натрия и практически нерастворимый карбонат кальция:
Na2CO3+CaOH22NaOH+CaCO3 
 
5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.

Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуется нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:
Na2S+2AgNO3NaNO3+Ag2S
 
Видеофрагмент:
Взаимодействие сульфида натрия с нитратом серебра

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образуется нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:
BaNO32+K2SO42KNO3+BaSO4

6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.
 
Причём химические реакции, которые протекают при этом, можно условно разделить на две группы:
  • реакции, в ходе которых элементы не изменяют степень окисления
  • окислительно-восстановительные реакции

A. Реакции разложения солей, протекающие без изменения степени окисления элементов.
 
В качестве примеров таких химических реакций рассмотрим, как протекает разложение карбонатов.

При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:
CaCO3t°CaO+CO2
 
Видеофрагмент:
Разложение мела при нагревании
 
Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании разлагается на карбонат натрия (соду), воду и углекислый газ:
2NaHCO3t°Na2CO3+H2O+CO2
 
Видеофрагмент:
Разложение гидрокарбоната натрия

Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос), постепенно теряя воду превращается в безводный сульфат меди(II):
CuSO45H2Ot°CuSO4+5H2O

При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:
CuSO4+5H2OCuSO45H2O

Видеофрагмент:
Разрушение и образование медного купороса

Аналогичная химическая реакция протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):
CaSO40,5H2O+1,5H2OCaSO42H2O

Видеофрагмент:
Застывание гипса                            

Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения солей.
 
Окислительно-восстановительные процессы протекают при разложении нитратов.
Например, при термическом разложении нитрата калия образуется нитрит этого металла и кислород:
2KN+5O23t°2KN+3O2+O20 

Видеофрагмент:
Разложение нитрата калия           

Разложение перманганата калия в лабораторных условиях можно использовать для получения кислорода. При разложении этой соли, кроме кислорода, образуется манганат калия и оксид марганца(IV):
2KMn+7O24t°K2Mn+6O4+Mn+4O2+O20

Видеофрагмент:
Разложение перманганата калия