Теория:

Для понимания процессов возникновения химической связи между атомами надо вспомнить свойства химических элементов:
Металлы — элементы, атомы которых способны отдавать электроны. У них низкая электроотрицательность (ЭО).
  
Неметаллы  — элементы, атомы которых могут принимать электроны. У них высокая ЭО. 
 
Различают три случая образования химической связи.
  
1. Между атомами металлов.
 
ЭО металлов низкая, они слабо удерживают свои валентные электроны и стремятся от них избавиться. В результате атомы теряют электроны и превращаются в положительные ионы. Электроны становятся свободными. Образуется металлическая связь.  
Такая связь образуется в простых веществах металлах и их сплавах:  
 
Fe,Al,Cu,Zn.
 
2. Между атомами неметаллов и металлов.
 
ЭО неметаллов высокая. Их атомы стремятся присоединить недостающие до завершения внешнего слоя электроны и забирают их от атомов металлов. Атомы металлов превращаются в положительные ионы, а атомы неметаллов — в отрицательные. Возникает  ионная связь. 
Ионная связь образуется в сложных веществах, состоящих из атомов металлов и неметаллов:
 
NaCl,KI,CaO,BaBr2.
 
3. Между атомами неметаллов.
 
Взаимодействуют атомы, каждый из которых с одинаковой силой стремится присоединить к себе электроны от другого атома. В результате электроны объединяются в общие электронные пары, то есть образуется ковалентная связь.
Такой вид связи существует в простых веществах неметаллах и их соединениях:
 
H2,O2,HCl,H2O.    
Пример:
1. Определим тип химической связи в метане CH4.
Метан — сложное  вещество, состоит  из двух  неметаллов. Значит, связь в нём ковалентная.
 
2.  Определим тип химической связи в оксиде натрия  Na2O . Это сложное вещество, состоящее из  металла и неметалла. Значит, связь в нём ионная.
 
3.  Определим тип химической связи в алмазе  C.
Алмаз — простое вещество, образованное атомами неметалла. Значит, связь ковалентная.
Источники:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.:Просвещение, 2011. 143 с.