Теория:

Оксиды
Щелочно-земельные металлы образуют оксиды общей формулы ЭО:
 
 CaO, SrOBaO, RaO
 
Все оксиды обладают выраженными основными свойствами.
В ряду от оксида кальция к оксиду бария основные свойства усиливаются.
Оксиды щелочно-земельных металлов реагируют с:
  
водой:
  
CaO+H2O=Ca(OH)2.
 
Обрати внимание!
Реакция взаимодействия оксида кальция с водой протекает с выделением большого количества теплоты. Ее называют реакцией гашения извести, так как оксид кальция входит в состав негашеной извести, а гидроксид кальция — гашеной извести.
 
кислотными оксидами:
  
CaO+CO2=CaCO3
 
кислотами:
 
BaO+HCl=BaCl2+H2O
Гидроксиды
Щелочно-земельные металлы при их взаимодействии (или их оксидов) с водой образуют основные гидроксиды (основания):
Сила оснований увеличивается в группе сверху вниз.
Гидроксиды щелочно-земельных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде щелочами.
 
Гидроксиды щелочно-земельных металлов проявляют все характерные свойства оснований, взаимодействуя с кислотными (и амфотерными) оксидами, кислотами (и амфотерными гидроксидами), солями.
При нагревании гидроксиды разлагаются на соответствующий оксид и воду:
 
Ca(OH)2tCaO+H2O.
 
Гидроксид кальция является сильным основанием, но мало растворим в воде. Его насыщенный раствор называется известковой водой.
На воздухе раствор постепенно мутнеет, так как поглощает углекислый газ  из которого образуется карбонат кальция:
 
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.
 
Эта реакция используется как качественная реакция для обнаружения углекислого газа.