Теория:

Щелочноземельными металлами называют \(4\) химических элемента \(I\)\(I\)\(A\) группы Периодической системы Д. И. Менделеева, начиная с кальция:
 
кальций \(Ca\), стронций \(Sr\), барий \(Ba\), радий \(Ra\).
Электронное строение атомов
На внешнем энергетическом уровне атомы металлов \(IIA\) группы имеют два электрона.
 
Поэтому для всех щелочноземельных металлов характерна степень окисления \(+2\).
Этим объясняется сходство их свойств.
 
Для металлов \(I\)\(I\)\(A\) группы (сверху вниз) характерно:
  • увеличение радиуса атомов;
  • уменьшение электроотрицательности;
  • усиление восстановительных, металлических свойств.
Нахождение в природе
Из щелочноземельных металлов кальций наиболее широко распространен в природе, а радиоактивный радий — менее всего.
 
Все щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью, поэтому встречаются в природе только в виде соединений.
 
Основными источниками кальция являются его карбонаты CaCO3 (мел, мрамор, известняк).

В свободном виде простые вещества представляют собой типичные металлы от серого до серебристого цвета.
Физические свойства простых веществ
В твёрдом агрегатном состоянии атомы связаны металлической связью. Это обусловливает общие физические свойства простых веществ металлов: металлический блеск, ковкость, пластичность, высокую тепло- и электропроводность.
 
Тем не менее, металлы \(I\)\(I\)\(A\) группы имеют разные значения температуры плавления, плотности и других физических свойств.
Химические свойства
Щелочноземельные металлы обладают высокой химической активностью, реагируют с кислородом, водородом, другими неметаллами, оксидами, кислотами, солями.
 
Они являются сильными восстановителями.
 
Щелочноземельные металлы активно реагируют с:
 
водой, образуя соответствующие гидроксиды и выделяя водород:
 
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2;
 
кислотами, легко растворяясь в их растворах с образованием соответствующих солей:
 
Ba+2HCl=BaCl2+H2;
 
с неметаллами, образуя оксиды или соответствующие соли (гидриды, галогениды, сульфиды и др.):
 
Ca+O2=CaO,
 
Ca+H2=CaH2,
 
+Cl2=Cl2,
 
+S=BаS.
Получение
Щелочноземельные металлы получают в основном электролизом расплавов галогенидов. Чаще используются хлориды металлов.
 
При этом на катоде восстанавливаются катионы, а на аноде окисляются анионы.
Суммарное уравнение реакции электролиза расплава хлорида кальция: 
 
CaCl2=Ca+Cl2