Теория:

Получение солей
Соли щелочноземельных металлов можно получить при взаимодействии оксидов или гидроксидов металлов с соответствующими кислотами:
 
CaO+2HCl=CaCl2+H2O,
 
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O.
 
Соли бескислородных кислот образуются при непосредственном взаимодействии простых веществ:
 
Ca+S=CaS,
 
2Ba+I2=2BaI2.
  
Важнейшие соли кальция: его карбонаты и сульфаты.
  
Карбонат кальция CaCO3 (мел, мрамор, известняк),
 
гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2,
 
сульфат кальция CaSO4 и его кристаллогидраты:
 
 CaSO42H2O (гипс), CaSO40,5H2O (алебастр).
 
Химические свойства
Соли щелочноземельных металлов реагируют с кислотами, солями.
 
При нагревании разлагаются:
 
CaCO3tCaO+CO2.
 
Качественный анализ
Обрати внимание!
Соединения кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет.
 
Ионы бария можно обнаружить в растворе с помощью раствора серной кислоты или её солей. При этом образуется нерастворимый сульфата бария, который выпадает в осадок:
 
904064.jpg
 
Качественная реакция на ионы бария:
 
Ba2++SO42BaSO4.
Источники:
Иллюстрации: https://www.syl.ru/misc/i/ai/202535/904064.jpg