Теория:

Оксиды
Щелочные металлы образуют оксиды общей формулы  Э2О:
 
 Li2O, Na2O, K2ORb2O, Cs2O.
 
Все оксиды обладают ярко выраженными основными свойствами.
В ряду от оксида лития к оксиду цезия основные свойства усиливаются.
Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с:
  
водой:
  
Li2O+H2O=2LiOH,
 
Na2O+H2O=2NaOH.
  
кислотными оксидами:
  
K2O+CO2=K2CO3.
 
кислотами:
 
K2O+HCl=2KCl+H2O
Гидроксиды
Щелочные металлы образуют основные гидроксиды (основания):
  • \(LiOH\),
  • \(NaOH\) (техническое название едкий натр или каустическая сода),
  • \(KOH\) (техническое название — едкое кали),
  • \(RbOH\),
  • \(CsOH\).
Сила оснований увеличивается от гидроксида лития \( LiOH  \)к гидроксиду цезия \(CsOH\).
Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями, растворимыми в воде. Общее их название — щелочи.
 
Это белые кристаллические вещества.
 
img10 1.jpg
 
img10 1 - копия.jpg
 
Гидроксиды щелочных металлов проявляют все характерные свойства оснований, взаимодействуя с:
 
кислотными (и амфотерными) оксидами:
 
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
 
кислотами (и амфотерными гидроксидами):
 
KOH+HCl=KCl+H2O
 
солями:
 
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
 
Щелочи образуются при взаимодействии щелочных металлов или их оксидов с водой.
Гидроксиды натрия и калия имеют большое практическое значение. В промышленности их получают электролизом концентрированных водных растворов соответствующих хлоридов.
Источники:
Иллюстрации: http://mypresentation.ru/documents/e6fb543377251f055d9f547ae7206bf4/img10.jpg