Теория:

Железо — металл с умеренной химической активностью.
 
При обычной температуре железо не взаимодействует  даже с сильными окислителями, но при нагревании его активность повышается.
 
Железо взаимодействует при нагревании с простыми веществами:
  • кислородом
3Fe+2O2tFe3O4(FeOFe2O3);
 
  • галогенами
2Fe+3Cl2t2FeCl3;
 
  • серой
 Fe+StFeS.
 
При обычных условиях железо не реагирует с водой и растворами щелочей.
 
Концентрированные растворы азотной и серной кислот пассивируют поверхность железа, и оно в них не растворяется.
 
При высокой температуре раскаленное железо реагирует с парами воды:
 
3Fe+4H2OtFe3O4+4H2.
 
При растворении железа в кислотах могут образовываться соли железа \((II)\) и железа \((III)\).
 
Обрати внимание!
Если в результате реакции  взаимодействия железа с раствором кислоты выделяется водород, то образуется соль двухвалентного железа:

Fe+2HCl=FeCl2+H2;
 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
 
Железо вытесняет малоактивные металлы из растворов их солей:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu