Теория:

Азот проявляет положительные степени окисления от \(+1\) до \(+5\) и образует соединения с кислородом: N2O — оксид азота(\(I\)), NO — оксид азота(\(II\)), N2O3 — оксид азота(\(III\)), NO2 — оксид азота(\(IV\)), N2O5 — оксид азота(\(V\)).
 
Первые четыре вещества при обычных условиях представляют собой газы, а N2O5 — твёрдое вещество. Все оксиды азота ядовиты.
 
Бесцветный оксид азота(\(II\)) образуется в реакции азота с кислородом при высоких температурах:
 
 N2+O23000°C2NO.
 
Этот оксид является также продуктом каталитического окисления аммиака:
 
4NH3+5O2=k4NO+6H2O.
 
Oксид азота(\(II\)) легко окисляется при комнатной температуре. При этом образуется бурый газ с неприятным запахом — оксид азота(\(IV\)):
 
2NO+O2=2NO2.
 
Обрати внимание!
Оксид азота(\(I\)) и  оксид азота(\(II\)) относятся к несолеобразующим оксидам. Они не реагируют с водой, кислотами и основаниями.
Другие оксиды являются солеобразующими (кислотными). Оксиду азота(\(III\)) соответствует слабая азотистая кислота HNO2, оксиду азота(\(V\)) — сильная азотная кислота HNO3. Oксид азота(\(IV\)) при растворении в воде образует две кислоты одновременно — азотную и азотистую:
 
H2O+2NO2=HNO2+HNO3.
 
В присутствии кислорода реакция между оксидом азота(\(IV\)) и водой протекает иначе, и образуется только азотная кислота:
 
2H2O+4NO2+O2=4HNO3.
 
Оксид азота(\(II\)) и оксид азота(\(IV\)) — промежуточные вещества при получении азотной кислоты.