Теория:

Хлор
Хлор представляет собой ядовитый жёлто-зелёный газ с неприятным запахом. Он в \(2,5\) раза тяжелее воздуха.
 
Хлор слабо растворяется в воде. При комнатной температуре в \(1\) объёме воды растворяется \(2,5\) объёма хлора. Образовавшийся раствор называется хлорной водой.
 
В химических реакциях хлор является окислителем.
 
Промышленный способ получения хлора — электролиз расплава или раствора хлорида натрия:
 
2NaCl=2Na+Cl2,
 
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2.
 
В лаборатории его получают реакцией соляной кислоты с оксидом марганца(\(IV\)):
 
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O.
 
Хлороводород
Хлороводород образуется при взаимодействии хлора с водородом:
 
H2+Cl2=t2HCl.
 
Его можно также получить при действии концентрированной серной кислоты на твёрдые хлориды:
 
H2SO4(к)+2NaCl=t2HCl+Na2SO4.
Химическая связь в молекуле хлороводорода — ковалентная полярная: Hδ+Clδ. Он представляет собой бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Хлороводород очень хорошо растворяется в воде: в \(1\) объёме воды растворяется до \(500\) объёмов хлороводорода.
Соляная кислота
Раствор хлороводорода в воде называется соляной, или хлороводородной, кислотой. Это бесцветная жидкость с запахом. Максимальное содержание в ней хлороводорода составляет \(37\) %. Соляная кислота относится к сильным одноосновным кислотам с характерными для этих веществ свойствами.
 
Соляная кислота:
  • изменяет окраску индикаторов;
  • взаимодействует с металлами, расположенными в ряду активности до водорода:
 Fe+2HCl=H2+FeCl2;
  • взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
ZnO+2HCl=H2O+ZnCl2;
  • взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами:
KOH+HCl=H2O+KCl;
  • взаимодействует с солями, если продуктом реакции являются газ, осадок или слабый электролит (с карбонатами, силикатами, сульфидами, растворимыми солями серебра и т. д.):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,
 
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S,
 
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl.
Хлориды
Большинство солей соляной кислоты хорошо растворяется в воде. К нерастворимым относится хлорид серебра. Он выпадает в виде белого творожистого осадка при взаимодействии раствора нитрата серебра с соляной кислотой или с растворами хлоридов. Эту реакцию используют как качественную реакцию на ионы хлора. Краткое ионное уравнение:
 
Ag++Cl=AgCl.
 
171570.jpg