Теория:

Химический элемент
Сера — химический элемент №\(16\). Она расположена в VIА группе третьем периоде Периодической системы.
 
S16+16)2e)8e)6e
 
На внешнем слое атома серы содержится шесть валентных электронов. До завершения внешнего слоя не хватает двух электронов. Поэтому в соединениях с металлами и водородом сера проявляет степень окисления \(-2\). При взаимодействии с более элетроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) сера образует соединения, в которых её степень окисления положительная (\( +4\) или \(+6\)). 
 
В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — FeS2, цинковая обманка — ZnS, свинцовый блеск — PbS, гипс — CaSO42H2O, глауберова соль — Na2SO410H2O).
 
sulfur-2.jpg
Самородная сера
 
sfalerit-1.jpg
Свинцовый блеск
  
Сера относится к макроэлементам живых организмов. Она содержится в белках. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Входит она также в состав некоторых витаминов и гормонов.
Простое вещество
Сера образует несколько аллотропных модификаций. Обычно мы имеем дело с кристаллической серой, которая состоит из восьмиатомных циклических молекул.
 
Photo02.jpg
 
Молекулы образуют кристаллы разного строения и поэтому существуют аллотропные видоизменения: ромбическая и моноклинная сера. Обе модификации представляют собой жёлтые легкоплавкие вещества. Температуры плавления их несколько отличаются  (\(+112,8\)°С и \(+119,3\)°С).
 
sulfur_roll_04.jpg
 
При нагревании сера плавится, превращается в лёгкую жидкость, а затем начинает темнеть и становиться вязкой. Образуется пластическая сера, состоящая из длинных линейных молекул.
 
В воде сера не растворяется и ею не смачивается. Поэтому порошок серы не тонет в воде, несмотря на более высокую плотность (\(2,07\) г/см³). Такое явление называется флотацией.
 
Подожжённая сера реагирует с кислородом и образуется сернистый газ. Сера в этой реакции восстановитель.
 
S0+O20=tS+4O22
 
Окислительные свойства сера проявляет в реакциях с металлами и водородом.
 
С активными металлами и ртутью реагирует при комнатной температуре:
 
Hg0+S0=Hg+2S2
 
При нагревании сера вступает в реакцию с большинством металлов — железом, алюминием, цинком и другими, кроме золота и платины.
 
2Al0+3S0=tAl+32S23
 
В реакциях с металлами образуются сульфиды.
 
При повышенной температуре сера реагирует с водородом. Образуется сероводород:
 
H20+S0=tH2+1S2
 
Применение серы
  • используется в химической промышленности для производства серной кислоты;
  • находит применение в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений;
  • входит в состав некоторых мазей;
  • используется в производстве спичек и бумаги;
  • с её помощью каучук превращают в резину;
  • входит в состав взрывчатых веществ.