Теория:

Область химии, занимающаяся изучением тепловых эффектов химических реакций, называется термохимией.
Ранние исследования термохимических явлений принадлежат учёному Н.Н. Бекетову.
Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называют термохимическими.
Обрати внимание!
Значение теплового эффекта относят к \(1\)  моль вещества.
C+O2=CO2+394 кДж 
 
— в экзотермической реакции образования \(1\)  моль углекислого газа из простых веществ выделяется \(394\)  кДж теплоты;
 
CaCO3=CaO+CO21200 кДж
 
— в эндотермической реакции разложения \(1\)  моль карбоната кальция поглощается \(1200\)  кДж теплоты.
 
Обрати внимание!
Значение теплового эффекта зависит от агрегатного состояния исходных веществ и продуктов реакции.
Поэтому в термохимических уравнениях также указываются агрегатные состояния веществ:
  • (г) — газ;
  • (ж) — жидкость;
  • (т) или (к) — твёрдое (кристаллическое) вещество.
 
H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+184,6 кДж.
 
Термохимические уравнения широко используются при выполнении термохимических расчётов для того, чтобы:
  • определить количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся в результате реакции, если известны её тепловой эффект и химическое количество (масса, объём) одного из участников реакции;
  • рассчитать химическое количество (массу, объём) одного из участников реакции, если известно количество выделившейся или поглотившейся теплоты;
  • составить термохимическое уравнение реакции, если известно количество выделившейся или поглотившейся теплоты и химическое количество (масса, объём) одного из участников этой реакции.