Теория:

Скорость большинства реакций возрастает с повышением температуры.
 
По правилу Вант-Гоффа:
 
При повышении температуры на каждые \(10\)°С скорость большинства реакций увеличивается в \(2-\)\(4\) раза. 
 
νt2νt1=γt2t110,
 
где  гамма — температурный коэффициент, который показывает, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на \(10\)°С.
 
Увеличение скорости реакции при повышении температуры связано не только с возрастанием кинетической энергии и  количеством столкновений частиц реагирующих веществ.
 
Если бы все сталкивающиеся частицы реагировали друг с другом, реакция была бы подобна взрыву!
 
Но часть столкновений не приводит к образованию новых веществ (а):
 
эфстолкн.jpg
 
Реакция происходит только в результате эффективных столкновений (б) частиц, имеющих избыточную энергию — энергию активации.
 
Этой энергии достаточно для разрыва или ослабления связей, что может привести к перестройке атомов в новые молекулы.
 
При повышении температуры доля активных молекул возрастает; увеличивается количество эффективных столкновений. Таким образом, скорость химической реакции растет.
Источники:
https://studfiles.net/preview/5906228/page:2/