Теория:

С увеличением концентрации реагирующих веществ происходит большее количество столкновений, приводящих к химическому взаимодействию частиц веществ между собой.
Пример:
Для реакции:
 
A+2B=C
 
скорость можно выразить как произведение концентраций исходных веществ:
 
υ=k[A][B][B]=k[A][B]2,  где \(k\) — коэффициент пропорциональности.
 
При этом концентрация каждого вещества в уравнении скорости реакции возводится в степень, равную коэффициенту перед формулой вещества в уравнении реакции.
законом действия масс:
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных коэффициентам перед формулами веществ в уравнении реакции.
Уравнение скорости реакции по закону действия масс для реакции
 
aA+bB=cC+dD 
 
имеет вид:
 
υ=k[A]a[B]b.
Коэффициент пропорциональности k  называется константой скорости.
 
Он численно равен скорости реакции при концентрации реагирующих веществ \(1\) моль/л.
 
Кинетическое уравнение реакции — уравнение, устанавливающее зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
 
В кинетическое уравнение записывают концентрации только  жидких (растворенных) и газообразных веществ, так как они участвуют в реакции по всему объему смеси веществ (раствора).
 
Обрати внимание!
Концентрации твердых веществ в кинетическое уравнение не записываются. 
Их концентрация не учитывается, потому, что реакция идет только на их поверхности. 
 
Однако для твердых веществ скорость реакции зависит от степени измельчения вещества, то есть от размеров поверхности, на которой идет реакция.