Теория:

Кислоты обладают целым рядом общих химических свойств.
 
1.  Действие кислот на индикаторы.
 
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный индикатор становятся красными.
Окраска некоторых индикаторов в различных средах
Indicators.png
 
 
2. Взаимодействие кислот с металлами.
  
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород.
  
Ряд.jpg
  
Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют водород из кислот.
 
Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой образуется хлорид магния и выделяется водород:
  
Mg+2HClMgCl2+H2.
 
Эта реакция относится к реакциям замещения.
 
Необходимо отметить, что азотная кислота и концентрированная серная кислота с металлами взаимодействуют иначе (соль образуется, но водород при этом не выделяется).
  
  
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
  
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
 
Например, при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется соль хлорид алюминия:
 
K2O+2HNO32KNO3+H2O,Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O.
 
 
4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.
  
Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду. 
  
Так же, как в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются соответствующие соли:
 
 KOH+HNO3KNO3+H2O,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O.
 
Реакции обмена между кислотами и основаниями называют реакциями нейтрализации.
  
5. Взаимодействие кислот с солями.
  
Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.
 
А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
 
Например, при взаимодействии раствора серной кислоты с раствором хлорида бария в осадок выпадает сульфат бария, а при взаимодействии раствора силиката натрия с раствором азотной кислоты в осадок выпадает кремниевая кислота:
 
H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,Na2SiO3+2HNO3H2SiO3+2NaNO3. 
  
Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.
 
Например, при действии концентрированной серной кислоты на кристаллический хлорид натрия образуется газообразный хлороводород, а при действии соляной кислоты на сульфид железа(\(II\)) выделяется газ сероводород:
 
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)Na2SO4+2HCl,FeS+2HClFeCl2+H2S.
 
Примечание. Сокращение (тв.) означает «твёрдое вещество», а (конц.) — «концентрированный раствор».
 
В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.
 
Например, соляная кислота может вытеснить угольную из её соли:
  
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2H2CO3.
Для того чтобы вынести суждение о возможности протекания реакции, можно воспользоваться вытеснительным рядом кислот:
  
HNO3H2SO4HClH2SO3H2CO3H2SH2SiO3H3PO4.
В этом ряду кислота, находящаяся левее, может вытеснить из соли кислоту, находящуюся правее.
 
 
6. Разложение кислородсодержащих кислот.
  
При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:
 
H2CO3H2O+CO2,H2SO3toH2O+SO2,H2SiO3toSiO2+H2O.
 
Обобщив вышесказанное, можно сделать вывод, что кислоты:
  • изменяют цвет индикаторов,
  • реагируют с металлами,
  • реагируют с основными и амфотерными оксидами,
  • реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
  • реагируют с солями,
  • некоторые кислоты легко разлагаются.
Посмотри обучающее видео по химическим свойствам кислот:
 
 
Источники:
Оржековский П. А. и др.  Химия: 8-й класс. — Москва: АСТ: Астрель, 2013.
Габриелян О. С. Химия: 8-й класс. — Москва: Дрофа, 2002.