Теория:

Металлы в природе
Из \(118\) известных на данный момент химических элементов \(96\) образуют простые вещества с металлическими свойствами, поэтому их называют металлическими элементами.
 
Металлические химические элементы в природе могут встречаться как в виде простых веществ, так и в виде соединений. То, в каком виде встречаются металлические элементы в природе, зависит от химической активности образуемых ими металлов.
 
Ряд активности металлов
\(Li, K, Ba, Ca, Na, \)\(Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb\)H2\(Cu, Hg, Ag, Pt, Au\)
активные
металлы
металлы средней
активности 
 
неактивные
металлы
 
Металлические элементы, образующие химически активные металлы (Li–Mg), в природе чаще всего встречаются в виде солей (хлоридов, фторидов, сульфатов, фосфатов и других).
Соли, образуемые этими металлами, являются главной составной частью распространённых в земной коре минералов и горных пород.
 
сильвин.jpeg
Halite.jpg
kalcit.jpg
Сильвин  хлорид калия
KCl с примесями
Минерал галит состоит
из хлорида натрия
NaCl
Минерал кальцит
состоит из карбоната
кальция CaCO_3
 
В растворённом виде соли натрия, кальция и магния содержатся в природных водах. Кроме того, соли активных металлов — важная составная часть живых организмов. Например, фосфат кальция Ca3(PO4)2 является главной минеральной составной частью костной ткани.
 
Металлические химические элементы, образующие металлы средней активности (Al–Pb), в природе чаще всего встречаются в виде оксидов и сульфидов.
korund1.jpg
гематит.jpg
galenit.jpg
Минерал корунд
 состоит из оксида
алюминия Al_2O_3
Оксид железа(\(III\)) Fe_2O_3
образует минерал
гематит
Минерал галенит
 cостоит из сульфида
свинца(\(II\)) PbS
 
Металлические элементы, образующие химически неактивные металлы (Cu–Au), в природе чаще всего встречаются в виде простых веществ.
 
gold.jpgsilver.jpgplatina.jpg
Самородное золото AuСамородное серебро AgСамородная платина Pt
 
Исключение составляют медь и ртуть, которые в природе встречаются также в виде химических соединений.
 
kamen_halkozin_1.png
lito_8.jpg
89b6f2195d6d2bead8fa52592a02d29b.jpg
Минерал медный блеск 
состоит из сульфида
меди \(I\)) Cu_2S
Гидроксокарбонат
меди(\(II\)) (CuOH)_2CO_3  
малахит
Минерал киноварь
состоит из сульфида
ртути(\(II\)) HgS
 
Положение элементов металлов в Периодической системе, особенности строения и свойств их атомов
В Периодической системе химических элементов металлы занимают левый нижний угол и находятся в главных (А) и побочных (Б) группах.
 
KEPT(RU)_met.jpg
Положение металлов в Периодической системе. Знаки металлических химических элементов выделены красным цветом
 
В электронной оболочке атомов металлов на внешнем энергетическом уровне, как правило, содержится от \(1\) до \(3\) электронов. Исключение составляют только металлы \(IV\)А, \(V\)А и \(VI\)А группы, у которых на наружном энергетическом уровне находятся соответственно четыре, пять или шесть электронов.
 
Радиусы атомов металлов больше, чем у атомов неметаллов того же периода. В силу отдалённости положительно заряженного ядра атомы металлов слабо удерживают свои валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня).
 
radiusi.gif
 
Характер изменения радиусов атомов химических элементов в периодах и в группах. Радиусы атомов металлов существенно больше, чем радиусы атомов неметаллов, находящихся в том же периоде
 
Главное отличительное свойство металлов — это их сравнительно невысокая электроотрицательность (ЭО) по сравнению с неметаллами.
 
REN_met.jpg
 
Величины относительных электроотрицательностей (ОЭО) некоторых химических элементов (по Л. Полингу). ОЭО металлических химических элементов (выделены чёрным цветом) уступает соответствующей величине неметаллических химических элементов
 
Атомы металлов, вступая в химические реакции, способны только отдавать электроны, то есть окисляться, следовательно, в ходе превращений могут проявлять себя в качестве восстановителей.