Теория:

В \(1754\) году французский химик Г. Руэль (\(1703\)–\(1770\)) ввёл термин «основание», подразумевая, что к соединениям данного класса относится любое вещество, которое способно взаимодействовать с кислотами, образуя соли.
 
Guillaume-François_Rouelle.jpg
Гийом Франсуа Руэль
\(1703\)–\(1770\)
 
Позже значение этого термина неоднократно уточнялось. Одно из определений, которым пользуются в настоящее время, звучит так:
Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят металлические химические элементы, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами (группами атомов \(-OH\)).
Исходя из этого, общую химическую формулу оснований можно изобразить следующим образом:
M(OH)n,
где \(M\) — знак металлического химического элемента,
а \(n\) — индекс, численно совпадающий с валентностью металла.
 
Основания относятся к электролитам, то есть к веществам, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — электролиты, которые, диссоциируя, из отрицательно заряженных ионов образуют только гидроксид-ионы.
Номенклатура оснований
Название основания состоит из слова «гидроксид» и названия металлического химического элемента в родительном падеже. Если металлический элемент имеет переменную валентность, то последняя указывается римскими цифрами в скобках без пробела сразу же после названия металла.
Пример:
NaOH — гидроксид натрия,
Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)),
Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).
Классификация оснований
Растворимые в воде основания называют щелочами.
По их способности растворяться в воде основания делят на растворимые и практически нерастворимые.
base (1).png
Примеры:
NaOH — гидроксид натрия,
KOH — гидроксид калия,
Ca(OH)2 — гидроксид кальция.
Примеры:
Cu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\)),
Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)),
Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).