Теория:

Атомы углерода отличаются от атомов других элементов тем, что способны образовывать устойчивые химические связи друг с другом. Они могут связываться в цепи разной длины. Цепи бывают линейные и разветвлённые. Атомы углерода соединяются также в циклы разной величины.
       
15-02-2017 18-49-27.png
 
Между атомами углерода могут образовываться одинарные, двойные и тройные связи.
 
15-02-2017 19-04-01.png
  
Молекулы органических веществ состоят обычно из атомов неметаллов, поэтому в них присутствуют ковалентные связи. Число ковалентных связей, которые образует атом, определяет его валентность.
 
В основе органической химии лежит теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Её основные положения:
Атомы в молекулах органических веществ соединены в определённом порядке в соответствии с их валентностью.
 
Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен, кислород — двухвалентен, а водород и галогены — одновалентны.
15-02-2017 19-16-50.png   
В молекуле метилового спирта атом углерода соединён ковалентными связями с четырьмя другими атомами, атом кислорода — с двумя, а каждый атом водорода образует одну ковалентную связь.
Свойства веществ зависят не только от состава молекул, но и от порядка соединения атомов в них,
т. е. от химического строения.
Рассмотрим второе положение на примере вещества, имеющего состав: C2H4Cl2.
 
15-02-2017 19-39-03.png    15-02-2017 19-39-27.png
Состав веществ одинаковый, а порядок соединения атомов в них разный. В молекуле первого вещества атомы хлора соединены с разными атомами углерода, а в молекуле второго — с одним. Свойства веществ отличаются. Так, температура кипения первого вещества — \(–96,7\) °С, а второго — \(–42,0\) °С.
При составлении структурных формул органических веществ сначала записывают символы углерода, связывая их между собой; затем с учётом четырёхвалентности атома углерода записывают символы других элементов.
Структурная формула углеводорода, состоящего из трёх атомов углерода и восьми атомов водорода, строится следующим образом:
 
15-02-2017 19-36-53.png
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011. — 193 с.