Теория:

Закон сохранения массы веществ в химических реакциях был сформулирован на основе работ  по прокаливанию металлов.
 
В XVII в. английский учёный Р. Бойль проводил опыты по прокаливанию свинца. После окончания опытов он взвешивал полученные продукты и сравнивал их массу с массой исходного металла. Масса окалины всегда была больше массы свинца.
 
Русский учёный М. В. Ломоносов повторил опыты Р. Бойля. Но металлы он прокаливал в запаянных стеклянных сосудах — ретортах. Взвешивание сосудов до и после реакции показало, что их масса остаётся неизменной.
 
В \(1748\) г. М. В. Ломоносов сделал вывод: «Все перемены, в натуре случающиеся, суть такого состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому. Так ежели где убудет материи, то умножится в другом месте».
 
В \(1789\) г. французский химик А. Лавуазье объяснил причину разных результатов взвешивания веществ в открытых и закрытых сосудах. Он доказал, что образование окалины происходит за счёт присоединения к металлу кислорода, содержащегося в воздухе.
 
На основе работ М. В. Ломоносова и А. Лавуазье был сформулирован закон сохранения массы.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
При химических реакциях атомы не исчезают и не появляются. Продукты реакции образуются из атомов, содержащихся в исходных веществах. Поэтому и масса остаётся неизменной.
Пример:
Реакция горения природного газа (метана):
 
метан  \(+\)  кислород  \(=\)  углекислый газ  \(+\)  вода
 
Исходные вещества метан CH4 и кислород O2:
 
10-11-2017 18-00-53.jpg
 
Продукты реакции — углекислый газ CO2 и вода H2O:
 
10-11-2017 18-01-16.jpg
 
В молекулах исходных веществ и в молекулах продуктов реакции содержатся атомы углерода, водорода и кислорода. Их число не меняется, поэтому и масса веществ остаётся неизменной. 
 
масса метана  \(+\)  масса кислорода  \(=\)  масса углекислого газа  \(+\)  масса воды
 
m(CH4)+m(O2)=m(CO2)+m(H2O)