Теория:

Особенности применение физической величины «масса»
Масса обозначается буквой m  и измеряется в граммах, килограммах или миллиграммах.
Пример:
m(H2SO4)=\(98\) г — масса серной кислоты равна \(98\) г.
 
Обрати внимание!
Связь между единицами измерения массы:
 
\(1\) кг \(=\)\(1000\) г        \(1\) г \(= 1000\) мг        \(1\) г \(= 0,001\) кг        \(1\) мг \(= 0,001\) г
 
Массу атомов и молекул тоже можно выражать в граммах, килограммах или миллиграммах.
Пример:
Масса одного атома серы:
 
ma(S)=5,3121023г
 
Масса одной молекулы серной кислоты:
 
mm(H2SO4)=1,6271022г
Это очень маленькие числа, которыми пользоваться неудобно. Поэтому для характеристики масс атомов и молекул введена атомная единица массы.
  
Атомная единица массы (а.е.м.) — 112 часть массы атома углерода. Её международное обозначение u («unit»). 
 
\(1\) u \(= 1\) а.е.м.\(=\)1,661024 г \(=\)1,661027 кг
 
В атомных единицах массы атомов и молекул равны небольшим целым числам.
Пример:
ma(S)=\(32\)  а.е.м. \(= 32\) u
 
mm(H2SO4)=\(98\) а.е.м \(= 98\) u
Относительные массы
Применяются также относительные массы. Эти величины показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше одной атомной единицы массы. 
 
Относительная атомная масса Ar — это отношение массы атома к \(1\) атомной единице массы. Величина безразмерная.
Пример:
Ar(S)=\(32 \)
Относительная молекулярная масса  Mr — это отношение массы молекулы к \(1\) атомной единице массы. Величина безразмерная.
Пример:
Mr(H2SO4)=\(98\)
Молярная масса  
В расчётах используется также понятие «молярная масса».   
 
Молярная масса численно равна массе \(1\) моль вещества. Она обозначается буквой M и измеряется в г/моль.
Пример:
M(H2SO4)=\(98\) г/моль
Массовые доли
Массовая доля — это отношение массы компонента к массе образца вещества, в котором он содержится. Вычисляют массовую долю химического элемента в веществе, вещества в смеси, растворённого вещества в растворе, примесей и т. д.. 
 
Массовая доля обозначается буквой w. Это безразмерная величина. Может вычисляться также в %.