Теория:

Особенности применение физической величины «масса»
Масса обозначается буквой m и измеряется в граммах, килограммах или миллиграммах.
Пример:
m(H2SO4)= \(98\) г — масса серной кислоты равна \(98\) г.
 
Обрати внимание!
Связь между единицами измерения массы:
 
\(1\) кг \(=\)  \(1000\) г,       \(1\) г \(= 1000\) мг,       \(1\) г \(= 0,001\) кг,       \(1\) мг \(= 0,001\) г.
 
Массу атомов и молекул тоже можно выражать в граммах, килограммах или миллиграммах.
Пример:
масса одного атома серы:
 
ma(S)= 5,3121023 г.
 
Масса одной молекулы серной кислоты:
 
mm(H2SO4)= 1,6271022 г.
Это очень маленькие числа, которыми пользоваться неудобно. Поэтому для характеристики масс атомов и молекул введена атомная единица массы.
  
Атомная единица массы (а. е. м.) — 112 часть массы атома углерода. Её международное обозначение — u («unit»).
 
\(1\) u \(= 1\) а. е. м. \(=\) 1,661024 г \(=\) 1,661027 кг.
 
В атомных единицах массы атомов и молекул равны небольшим целым числам.
Пример:
ma(S)= \(32\)  а. е. м. \(= 32\) u,
 
mm(H2SO4)= \(98\) а. е. м. \(= 98\) u.
Относительные массы
Применяются также относительные массы. Эти величины показывают, во сколько раз масса атома или молекулы больше одной атомной единицы массы.
 
Относительная атомная масса Ar — это отношение массы атома к \(1\) атомной единице массы. Величина безразмерная.
Пример:
Ar(S)= \(32\).
Относительная молекулярная масса Mr — это отношение массы молекулы к \(1\) атомной единице массы. Величина безразмерная.
Пример:
Mr(H2SO4)= \(98\).
Молярная масса
В расчётах используется также понятие «молярная масса».
 
Молярная масса численно равна массе \(1\) моль вещества. Она обозначается буквой M и измеряется в г/моль.
Пример:
M(H2SO4)= \(98\) г/моль.
Массовые доли
Массовая доля — это отношение массы компонента к массе образца вещества, в котором он содержится. Вычисляют массовую долю химического элемента в веществе, вещества в смеси, растворённого вещества в растворе, примесей и т. д.
 
Массовая доля обозначается буквой w. Это безразмерная величина. Может вычисляться также в %.