Теория:

В химии используются международные обозначения физических величин и единицы их измерения.
 
Для использования в химических расчётах некоторые международные единицы оказываются не совсем удобными (слишком большими или слишком маленькими), поэтому чаще применяют кратные единицы — г, мг, дм³, см³.
 
Иногда в задачах встречаются также несистемные единицы — л, мл.
  
Физические величины, их обозначения и единицы измерения
 Величина
 Обозначение  
  Единицы измерения   
 Число частиц              
\(\)N\(\)
 частиц
 Количество вещества
\(\)n\(\)
моль
 Масса
\(\)m\(\)
г, кг, мг, а.е.м., u
 Относительная атомная масса
Ar
-
 Относительная молекулярная масса  
Mr
-
 Молярная масса
\(\)M\(\)
г/моль
 Объём
\(\)V\(\)
  дм³, м³, см³, л, мл  
 Молярный объём
Vm
дм³/моль, л/моль
 
 Плотность
ρ
г/см³, г/дм³
 Массовая доля
\(\)w\(\)
-
 
В химических расчётах часто используются постоянные величины, значения которых надо запомнить.
 
Некоторые постоянные, применяемые в химических расчётах
Постоянная Авогадро 6,021023 моль-1,   6,021023 1/моль  
 Молярный объём газов при н.у. \(22,4\) дм³/моль
 Атомная единица массы 1,661024 г,   1,661027 кг  
 Плотность воды при \(4\)°С  \(1\) г/см³,   \(1\) г/мл,   \(1000\) г/дм³