Теория:

Число частиц (атомов, молекул, протонов, электронов и т. д.) обозначается буквой N.
Пример:
N(O)= \(10000\) — число атомов кислорода равно \(10000\).
 
N(CO2)= 1025 — число молекул углекислого газа равно 1025.
 
N(n)= 2 ·1022 — число нейтронов равно 2 ·1022.   
  
Химическое количество вещества — физическая величина, пропорциональная числу частиц, содержащихся в данной порции вещества. Обозначается буквой n. Единица измерения — моль.
\(1\) моль — количество вещества, в котором содержится 6,021023 частиц.
Величина, равная 6,021023 моль-1  или 6,021023 1/моль, называется постоянной Авогадро. Единица в числителе дроби (1/моль) заменяет название частицы вещества.
Пример:
Na(O)= 6,021023 моль-1 обозначает, что один моль содержит 6,021023 атомов кислорода.
 
Na(CO2)= 6,021023 моль-1 обозначает, что один моль углекислого газа содержит 6,021023 молекул.
 
Na(n)= 6,021023 моль-1 обозначает, что один моль нейтронов содержит 6,021023 этих частиц.
  
Объём V измеряется в кубических дециметрах (дм³), кубических метрах (м³), кубических сантиметрах (см³). Применяются также единицы измерения литр (л) и миллилитр (мл).
 
Обрати внимание!
\(1\) дм³ \(=1\) л,       \(1\) см³ \(=1\) мл,        \(1\) м³ \(=1000\) дм³ \(=1000\) л,       \( 1\) дм³ \(=1000\) см³ \(=1000\) мл.
  
Молярный объём Vm — это отношение объёма вещества к его химическому количеству. Численно равен объёму одного моля вещества. Единица измерения — дм³/моль.
 
Для всех газов при нормальных условиях молярный объём равен  \(22,4\) дм³/моль.
 
Плотность обозначается буквой ρ. Измеряется в г/см³, г/мл (для твёрдых веществ и жидкостей), г/дм³ или г/л (для газов).
 
Часто в химических расчётах применяется плотность жидкой воды. При \(4\) °С она равна \(1\) г/см³ или \(1000\) г/дм³.