Теория:

Вычисление количества реагента, если известна масса раствора и массовая доля одного из веществ, участвующих в реакции
Пример:
вычисли химическое количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию с \(200\) г \(16\)%-ного раствора сульфата меди(II).
 
1. Вычислим массу сульфата меди(II) в растворе:
 
m(вва)=w(вва)m(рра);   w(CuSO4)=0,16;
 
m(CuSO4)=w(CuSO4)m(рра)=0,16200=32 г.
 
2. Определим химическое количество сульфата меди(II):
 
n(CuSO4)=m(CuSO4)M(CuSO4);         M(CuSO4)=160 г/моль;
 
n(CuSO4)=32160=0,2 моль.
 
3. Запишем уравнение реакции и укажем количества веществ:
 
\(0,2\) моль      \(x\) моль
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
 \(1\) моль        \(2\) моль
 
4. Составим пропорцию и найдём \(x\):
 
0,21=x2;      x=0,221=0,4 моль.
 
Ответ: n(NaOH)=0,4 моль.
Вычисление массы раствора реагирующего вещества по известному количеству одного из веществ, участвующих в реакции
Пример:
Определи массу раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4, равной  \(0,196\), которую требуется добавить к цинку для получения водорода химическим количеством \(0,4\) моль.
 
1. Запишем уравнение реакции и укажем химические количества веществ:
 
          \(x\) моль                               \(0,4\) моль
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
          \(1\) моль                                \(1\) моль
 
2. Составим пропорцию и вычислим химическое количество серной кислоты:
 
x1=0,41;    x=0,4 моль.
 
3. Вычислим массу серной кислоты:
 
m(H2SO4)=n(H2SO4)M(H2SO4);
 
M(H2SO4)=98 г/моль;   m(H2SO4)=0,498=39,2 г.
 
4. Определим массу раствора:
 
m(рра)=m(H2SO4)w(H2SO4);
 
m(рра)=39,20,196=200 г.
 
Ответ:  m(рра)=200 г.