Теория:

Каждое вещёство наряду с основным компонентом включает то или иное количество примесей.  Именно поэтому абсолютно чистых веществ в природе не существует.
 
Образец (вещество, навеску), содержащий примеси, принято называть техническим (технически чистым).   Его массу обозначают  mтехн , массу примесей — mприм , а массу основного (чистого) вещества —  mчист .
                                           
Обрати внимание!
mтехн \(=\)  mчист \(+\)  mприм .
Содержание примесей в техническом образце обычно указывается  с помощью массовой доли, которую выражают в долях от единицы или в процентах:
 
ωприм=mпримmтехн  .
 
 Сумма массовых долей примесей ωприм   и основного вещества  ωчист   равна \(1\) (\(100\) %):
 
  ωприм  \(+\)  ωчист  \(=\)  \(1\) (\(100\) %).
 
При проведении расчётов по уравнениям химических реакций, если исходное вещество содержит определённую долю примесей, придерживаются алгоритма
 
1. Если необходимо,  записывают  уравнение химической реакции.
  
2. Находят  массу чистого вещества.
  
Её можно рассчитать по формуле:
 
mчист \(= \) mтехн  \(· \) ωчист   \(= \) mтехн \(·\) (\(1 - \) ωприм ) ,
 
 либо используя пропорцию. При этом mтехн соответствует  \(100\)  %, а  mчист — \( x\)  %.
  
3. Определяют  химическое количество чистого вещества по формуле:
  
   n=mM .
                                                                      
4. Подчёркивают  формулы интересующих веществ в уравнении реакции.
  
Под этими формулами записывают химические количества вступивших в реакцию и образовавшихся веществ (коэффициенты перед веществами в уравнении реакции).  Над формулами веществ указывают  известную величину (найденное по формуле химическое количество чистого вещества), а также неизвестную, которую обозначают  за \( x  \) — (химическое количество образующегося продукта реакции или вступившего в реакцию исходного вещества).
  
5. Составляют  пропорцию и находят  неизвестную величину.
  
6. Если необходимо, рассчитывают   по формуле массу продукта реакции или массу вступшего в реакцию вещества:
  
 m=nM .
   
Обрати внимание!
Если необходимо найти объем газообразного вещества ( при н. у.) — используют  формулу:   V(вещ)=Vmn(вещ) ;       Vm=22,4 л/моль.
Вычисли массу негашёной извести CaO, которую получили при обжиге известняка массой \(300\) г, если массовая доля примесей в нем равна \(0,08\) (\(8\) %).
  
 1. Запиши уравнение химической реакции:
  
CaCO3tCaO+CO2 .
 
2. Определи массовую долю чистого карбоната кальция в известняке и  найди массу соли:
  
ωчист  \(=\)  \(1 -\)  ωприм   \(=  1 - 0,08 = 0,92\)
\( \) 
\(0,92\) — массовая доля (в долях от единицы) карбоната кальция в известняке.
 
\(\)mчист\( = \)mтехн\( · \)ωчист \( = 300 · 0,92 = 276\) г.
 
\(276\) г —  масса чистого карбоната кальция в известняке.
 
3. Определи химическое количество чистого вещества:
  
n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=276100=2,76 моль .
 
4. \(2,76\) моль \( x \)моль
 
CaCO3tCaO+CO2 .
 
\(1\) моль        \( 1\) моль
 
5. Составь пропорцию и найди неизвестную величину:
 
х=2,76 ·11=2,76 моль .
 
\(2,76\) моль —  химическое количество образовавшейся негашёной извести.
 
6. Определи массу негашёной извести:
 
m(CaO)=n(CaO)M(CaO)=2,7656=154,56 г.
 
Ответ: \(m(\)CaO\() =\)\(154,56\)  г .