Теория:

Проанализируем уравнения диссоциации сильных оснований (щелочей).
  • При диссоциации гидроксида калия образуются катион калия и гидроксид-ион:
KOH \(=\) K+ \(+\) OH.
  • При диссоциации гидроксида натрия образуются катион натрия и гидроксид-ион:
NaOH \(=\) Na+ \(+\) OH.
  • При диссоциации гидроксида кальция образуются катион кальция и гидроксид-ионы:
Ca(OH)2 \(=\) Ca2+ \(+\) 2OH.
 
Обрати внимание!
С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-ионы OH.
Все основания объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют гидроксид-ионы.
Поэтому общие характерные свойства оснований (мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.) обусловлены наличием гидроксид-ионов OH.
Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.
Слабые основания, содержащие в своём составе несколько групп \(ОН–\), диссоциируют ступенчато.
Число ступеней диссоциации равно кислотности (числу групп \(ОН–\)) слабого основания.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник / О. С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2016. — 287, [1] с.