Теория:

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато (только для сильных кислот диссоциация легко проходит по всем ступеням и записывается в одну стадию).
Количество ступеней диссоциации многоосновных кислот равно количеству атомов водорода в молекуле кислоты.
Рассмотрим ступенчатую диссоциацию на примере фосфорной кислоты H3PO4.
Фосфорная кислота является трёхосновной, так как содержит три атома водорода. Поэтому для неё может быть три ступени диссоциации.
На каждой ступени образуются один катион водорода и анион кислотного остатка. К названиям анионов кислотного остатка, содержащим в составе водород, добавляется приставка гидро-.
  • 1-я ступень —
образование дигидрофосфат-ионов:
 
H3PO4  H+ \(+\) H2PO4;
  • 2-я ступень —
образование гидросфат-ионов:
 
H2PO4  H+ \(+\) HPO42;
  • 3-я ступень —
образование фосфат-ионов:
 
HPO42  H+ \(+\) PO43.
Диссоциация электролитов по второй ступени происходит намного слабее, чем по первой.
Диссоциация по третьей ступени при обычных условиях почти не происходит.
 
Обрати внимание!
В уравнениях электролитической диссоциации сильных электролитов ставится знак равенства, слабых электролитов — знак обратимости.
Общая сумма зарядов в левой части уравнения равна общей сумме зарядов в правой части уравнения.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник / О. С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2016. — 287, [1] с.