Теория:

Обрати внимание!
Легче всего диссоциируют вещества с ионной связью, так как они уже состоят из готовых ионов.
При их растворении диполи воды ориентируются противоположно заряженными концами вокруг положительных и отрицательных ионов электролита.
 
Между ионами электролита и диполями воды возникают силы взаимного притяжения. В результате химическая связь между ионами ослабевает, и происходит переход ионов из кристалла в раствор.
 
Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью (солей и щелочей), будет такой:
 
1) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;
 
2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла;
 
3) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы.
Упрощённо происходящие процессы можно отразить с помощью следующего уравнения:
 
\(NaCl =\) Na++Cl.
 
Аналогично диссоциируют и электролиты, в молекулах которых — ковалентная полярная связь (например, молекулы хлороводорода \(HCl\)), только в этом случае под влиянием диполей воды происходит превращение ковалентной полярной связи в ионную, и последовательность процессов, происходящих при этом, будет такая:
 
1) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;
 
2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита;
 
3) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную);
 
4) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.
 
Уравнение диссоциации соляной кислоты:
 
\(HCl =\) H++Cl.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник / О. С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2016. — 287, [1] с.