Теория:

В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются ионы, связанные с молекулами воды.
Поэтому по наличию водной оболочки ионы делят на:
  • гидратированные (в растворах и кристаллогидратах);
  • негидратированные (в безводных солях).
Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются.
Ионы некоторых d-элементов имеют окраску. Окраска гидратированных и негидратированных ионов одного и того же d-элемента может быть различной.
Пример:
гидратированные ионы меди Cu2+·4H2O — синего цвета, а негидратированные ионы Cu2+ — бесцветные.
При добавлении воды к безводному сульфату меди(\(II\)) образуются гидратированные ионы, появляется синяя окраска.
 
меди.jpg
 
Гидратированные и негидратированные ионы s- и p-элементов обычно бесцветны.
Пример:
бесцветны катионы водорода, натрия, калия, бария, алюминия и др.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник / О. С. Габриелян. — 5-6 изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2016. — 287, [1] с.
http://chemiday.com/ru/encyclopedia/cuso4