Теория:

Общие электронные пары, образующиеся в простых веществах  H2,O2,Cl2,F2,N2, в одинаковой степени принадлежат обоим атомам. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Ковалентная неполярная связь соединяет атомы в простых веществах-неметаллах.
Если ковалентная связь образуется между разными атомами, то общая электронная пара смещается к тому из них, который имеет более высокую электроотрицательность (ЭО). Он получает частичный отрицательный заряд. Атом, имеющий меньшую ЭО, становится заряжённым положительно. В этом случае образуется полярная ковалентная связь.
Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов в сложных веществах.
Рассмотрим образование ковалентных связей в сложных веществах.
 
1. Образование молекулы хлороводорода.
 
У атома водорода на внешнем уровне — один электрон. У хлора на внешнем уровне — семь электронов, один из которых неспаренный.
 
Образуется одна общая электронная пара, которая смещена к атому хлора. В результате
появляются частичные заряды: на атоме хлора — отрицательный, а на атоме водорода — положительный. Сдвиг электронной плотности принято обозначать греческой буквой дельта δ:
 
00.png
Структурная формула хлороводорода HCl
 
Подобным образом соединяются атомы в молекулах других галогеноводородов:
 
HF,HBr,HI.
 
2. Образование молекулы воды.
  
На внешнем уровне атома кислорода — шесть электронов, два из которых неспаренные.
 
Атом кислорода образует две общие электронные пары с двумя атомами водорода.
 
Электронная плотность этих общих пар сдвинута к более электроотрицательному кислороду. Атом кислорода имеет отрицательный заряд, а атомы водорода — положительный.
 
0.png
 
Сходное строение имеет молекула сероводорода. Структурные формулы воды и сероводорода:
 
HOHS||HH
 
3. Образование молекулы аммиака.
  
У атома азота — пять внешних электронов, три из которых неспаренные.
 
Атом азота присоединяет к себе три атома водорода.
 
Азот — более электроотрицательный элемент, поэтому на его атоме будет отрицательный заряд, а на атомах водорода — положительные заряды.
 
 5.png
 
Так же образуются связи в фосфине. Структурные формулы аммиака и фосфина:
 
HNHHPH||HH
 
 
Для того чтобы определить знаки частичных зарядов на атомах в веществе, надо сравнить ЭО неметаллов.
Пример:
определим частичные заряды атомов в соединении CCl4.
 
Вспомним положение углерода и хлора в ряду ЭО:
 
F,O,N,Cl,Br,S,C.
 
По положению элементов в этом ряду видно, что более электроотрицательный элемент в этой паре — хлор. Его атом оттягивает к себе общие электронные пары от атома углерода. Значит, на атоме хлора будет частичный отрицательный заряд, а на атоме углерода — частичный положительный:
 
 C+δCl4δ.
Полярную ковалентную связь часто изображают стрелкой:  HCl.  Стрелка показывает направление смещения общей электронной плотности.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 70 с.