Теория:

Важнейшими характеристиками ковалентной связи являются длинаполярность и прочность. Эти характеристики определяют физические и химические свойства вещества: их температуры плавления и кипения, растворимость, химическую активность.
 
Длина ковалентной связи  это расстояние между ядрами связанных атомов.
кс25.jpg
 
Длина химической связи зависит от радиусов атомов.
Чем больше радиусы атомов, тем длиннее связь между ними.
HH   —  \(0,074\) нм;
 
FF    —  \(0,142\) нм;
 
ClCl  —  \(0,198\) нм;
 
BrBr — \(0,228\) нм;
 
II       —  \(0,267\) нм.
 
Кратность связи тоже влияет на её длину.
Чем больше общих электронных пар у атомов, тем короче связь.
CC — \(0,154\) нм;
  
C=C — \(0,133\) нм;
 
CC — \(0,120\) нм.
Прочность ковалентной связи устойчивость общей электронной пары к разрыву.
  
Прочность связи определяет химическую активность вещества: чем меньше прочность связи, тем легче вещество вступает в химические реакции.
 
Прочность связи зависит от её длины и кратности.
Чем меньше длина связи, тем она прочнее.
Пример:
HF,HCl,HBr.
 
В ряду галогеноводородов длина связи растёт, а прочность уменьшается. 
Чем больше кратность связи, тем выше её прочность.  
Пример:
FF,NN
 
Молекулы фтора и азота отличаются кратностью связи. Чтобы разделить молекулу азота на атомы, необходимо затратить примерно в семь раз больше энергии, чем для разрыва связи в молекуле фтора.
Полярность ковалентной связи — значения частичных зарядов на связанных атомах.
Полярность ковалентной связи зависит от разности электроотрицательностей этих атомов.
Чем сильнее отличаются атомы по электроотрицательности, тем больше полярность связи.
Пример:
H0,43+F0,43,H0,18+Cl0,18,H0,12+Br0,12.
 
Полярность связи уменьшается, что согласуется с положением атомов в ряду электроотрицательности.
Источники:
Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2013. — 66 с.
Врублевский А. И. Основы химии. Школьный курс. Минск: ЮниПрессМаркет, 2012. — 93 с.