2. Законы Авогадро и Дальтона. Изопроцессы в идеальном газе. Уравнение состояния

Объём газа при \(\nu = 1\) моль, \(T = 273\) K и \(p = 101325\) Па

Одно и то же число молекул содержат разные газы в одинаковых объёмах при одинаковых температурах, давлениях и одинаковом количестве вещества \(1\) моль

(\(V_M = 22,4\) л/моль)

Общее (суммарное) давление \(n\) газов

(закон Дальтона)

\(p = p_1 + p_2 + … +p_n\),  (\(1\)) 

где \(p_1\), или \(p_2\), или \(p_n\) называются парциальными

(от лат. «частичный») давлениями.

\(T = const\), \(m = const\): \(pV = const\).  (\(2\))

\(p = const\), \(m = const\): \(\frac{V}{T} = const\).  (\(3\))

\(V = const\), \(m = const\): \(\frac{p}{T} = const\).  (\(4\))

1) Функциональная закономерность между давлением \(p\), объёмом \(V\) и абсолютной температурой \(T\) называется уравнением состояния,

где \(T = t + 273\).

 

2) Описание разных термодинамических состояний системы:

состояние \(1\) — \(p_1\), \(V_1\), \(T_1\);

состояние \(2\) — \(p_2\), \(V_2\), \(T_2\) и т. д.

 

3) Уравнение Клапейрона:

\(\frac{pV}{T} = const\) или  \(\frac{p_1V_1}{T_1} = \frac{p_2V_2}{T_2}\).  (\(5\))

 

4) Уравнение Менделеева — Клапейрона:

\(pV = \frac{m}{M}RT\) или \(pV = \nu RT\),  (\(6\))

где \(R = 8,31 \ \frac{Дж}{моль · К}\) — универсальная газовая постоянная