Теория:

Объём газа при \(\nu = 1\) моль, \(T = 273\) K и \(p = 101325\) Па
(закон Авогадро)
Одно и то же число молекул содержат разные газы в одинаковых объёмах при одинаковых температурах, давлениях и одинаковом количестве вещества \(1\) моль
(\(V_M = 22,4\) л/моль)
Общее (суммарное) давление \(n\) газов
(закон Дальтона)
\(p = p_1 + p_2 + … +p_n\),  (\(1\)) 
где \(p_1\), или \(p_2\), или \(p_n\) называются парциальными
(от лат. «частичный»давлениями.
Изотермический процесс 
(закон Бойля — Мариотта)
\(T = const\), \(m = const\): \(pV = const\).  (\(2\))
1.png
Рис. \(1\). Изображение графиков изопроцессов (изотерм)
Изобарный процесс
(закон Гей-Люссака)
\(p = const\), \(m = const\): \(\frac{V}{T} = const\).  (\(3\))
2.png
Рис. \(2\). Изображение графиков изопроцессов (изобар)
Изохорный процесс
(закон Шарля)
\(V = const\), \(m = const\): \(\frac{p}{T} = const\).  (\(4\))
3.png
Рис. \(3\). Изображение графиков изопроцессов (изохор)
Уравнение состояния
1) Функциональная закономерность между давлением \(p\), объёмом \(V\) и абсолютной температурой \(T\) называется уравнением состояния,
где \(T = t + 273\).
 
2) Описание разных термодинамических состояний системы:
состояние \(1\) — \(p_1\), \(V_1\), \(T_1\);
состояние \(2\) — \(p_2\), \(V_2\), \(T_2\) и т. д.
 
3) Уравнение Клапейрона:
\(\frac{pV}{T} = const\) или  \(\frac{p_1V_1}{T_1} = \frac{p_2V_2}{T_2}\).  (\(5\))
 
4) Уравнение Менделеева — Клапейрона:
\(pV = \frac{m}{M}RT\) или \(pV = \nu RT\),  (\(6\))
где \(R = 8,31 \ \frac{Дж}{моль · К}\) — универсальная газовая постоянная
Источники:
Рис. 1. Изображение графиков изопроцессов (изотерм). © ЯКласс.
Рис. 2. Изображение графиков изопроцессов (изобар). © ЯКласс.
Рис. 3. Изображение графиков изопроцессов (изохор). © ЯКласс.