Теория:

Для наглядного представления возможных энергетических состояний атомов используются диаграммы, на которых каждое стационарное состояние атома, характеризуемое определённой энергией, отмечается горизонтальной линией. Энергетический уровень, соответствующий состоянию атома с минимальной энергией E1, называется основным и располагается ниже всех остальных на диаграмме. Над ним расположены энергетические уровни других стационарных состояний, называемых возбуждёнными.
Переходу электрона со стационарной орбиты под номером \(m\) на стационарную орбиту под номером \(n\) соответствует переход атома из состояния с энергией Em в состояние с энергией En. Этот переход на энергетической диаграмме обозначается вертикальной стрелкой от уровня, соответствующего энергии Em, к уровню, соответствующему энергии En.
 
3Asset 3 (1).svg
 
У атомов каждого химического элемента имеется свой характерный набор энергетических уровней. Поэтому переходу с более высокого энергетического уровня на более низкий будут соответствовать характерные линии в спектре испускания, отличные от линий в спектре другого элемента.
Совпадение линий излучения и поглощения в спектрах атомов данного химического элемента объясняется тем, что частоты волн, соответствующих этим линиям в спектре, определяются одними и теми же энергетическими уровнями. Поэтому атомы могут поглощать свет только тех частот, которые они способны излучать.
Источники:
Физика. 9 кл.: учебник для общеобразоват. учреждений / А. В. Перышкин, Е. М. Гутник. — 14-е изд., стереотип. — М.: Дрофа, 2009.
Физика. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений (базовый уровень) / С. А. Тихомирова, Б. М. Яворский. — 2-е изд., испр. — М.: Мнемозина, 2009.