Теория:

Для наглядного представления возможных энергетических состояний атомов используются диаграммы, на которых каждое стационарное состояние атома, характеризуемое определённой энергией, отмечается горизонтальной линией. Энергетический уровень, соответствующий состоянию атома с минимальной энергией E1, называется основным и располагается ниже всех остальных на диаграмме. Над ним расположены энергетические уровни других стационарных состояний, называемых возбуждёнными.
Переходу электрона со стационарной орбиты под номером \(m\) на стационарную орбиту под номером \(n\) соответствует переход атома из состояния с энергией Em в состояние с энергией En. Этот переход на энергетической диаграмме обозначается вертикальной стрелкой от уровня, соответствующего энергии Em, к уровню, соответствующему энергии En.
 
3Asset 3 (1).svg
 
Атом любого химического элемента имеет набор дискретных энергетических уровней. Линии в спектре испускания, которые характеризуют конкретный химический элемент, будет отображать переход с высокого энергетического уровня на расположенный ниже или с низкого уровня на расположенный выше.
При переходе электрона между одними и теми же энергетическими уровнями поглощается (при переходе на верхний уровень) или испускается (при переходе на нижний уровень) одно и то же количество энергии, поэтому линии в спектрах излучения и поглощения совпадают.