Теория:

Под химической связью понимают силы, объединяющие атомы в более сложные системы — молекулы или кристаллы. Связь возникает самопроизвольно и всегда сопровождается выделением энергии.
 
В образовании связей участвуют валентные электроны, а результатом их образования является заполнение внешнего электронного уровня атома.
Виды химической связи
Возможны три способа заполнения внешнего слоя.
  • Образование катионов. Атом отдаёт свои валентные электроны и получает положительный заряд. Внешним у него становится заполненный предвнешний уровень:
Na+11)2)8)11eNa++11)2)8.
  • Образование анионов. Атом принимает недостающие электроны на внешний уровень и становится отрицательно заряженным:
Cl+17)2)8)7+1eCl+11)2)8)8.
  • Образование общих электронных пар. Неспаренные электроны двух атомов объединяются:
:Cl.....+.Cl:....:Cl....:Cl:.....
 
Два первых процесса происходят, когда взаимодействуют атомы металлов и неметаллов. Образуются катионы и анионы, между ними возникает связь, которую называют ионной.
 
Третий процесс осуществляется, когда взаимодействуют атомы неметаллов. Устанавливается ковалентная связь.
 
Ещё известна металлическая связь. Она характерна для простых веществ металлов. Металлическая связь образуется, когда валентные электроны переходят в общее пользование для всех атомов в образце вещества. 
 
Органические соединения в большинстве состоят из неметаллов, и для них основным типом связи является ковалентная связь. Но в некоторых веществах бывает также ионная связь — в соединениях, содержащих металлы, ионы аммония и т. д.
Пример:
этилат натрия C2H5ONa, ацетат аммония CH3COONH4.