Теория:

Для объяснения особенности строения органических веществ используется понятие гибридизации электронных орбиталей.
Гибридизация — это выравнивание формы и энергии электронных орбиталей разных типов.
В результате гибридизации электронные орбитали изменяют свою форму. Они выравниваются и становятся одинаковыми (гибридными). Такие орбитали похожи на неправильные восьмёрки. Они расталкиваются на максимально возможный угол, и это определяет геометрию молекулы. Нужно помнить, что выравниваются только те орбитали, которые участвуют в образовании σ-связей.
 
Для атома углерода известны три типа гибридизации орбиталей: sp3sp2 и sp.
 
sp3-гибридизация реализуется у атомов углерода, образующих одинарные связи; sp2 — у атомов, образующих двойную связь, т. е. одну π-связь; sp — у атомов, образующих тройную связь, т. е. две π-связи.
 
Тип гибридизации 
Какие орбитали выравниваются 
Гибридные орбитали
Валентный угол 
sp3
31470c59fe.jpg
 
Одна \(s\)-орбиталь, 
три \(p\)-орбитали
78f6739afa — копия (3).jpg
 Четыре
sp3-гибридные орбитали
\(109°\)
sp2
 
d9db7d53ff.jpg
 
Одна \(s\)-орбиталь, 
две \(p\)-орбитали
4d3f841a1c.jpg
Три 
sp2-гибридные орбитали
\(120°\)
sp
 
2891cd3fcc.jpg
 
 Одна \(s\)-орбиталь, 
одна \(p\)-орбиталь
 
78f6739afa — копия (2).jpg
Две 
sp-гибридные орбитали
\(180°\)
Рис. \(1\). Схемы гибридизации орбиталей
  
Рассмотрим особенности химических связей на конкретном примере: CH2=CHCH2CCH.
 
Первый и второй атомы углерода образуют двойную связь (одну π-связь). Это значит, что одна из четырёх орбиталей у каждого из атомов не участвует в гибридизации, у них по три гибридные орбитали. Значит, тип гибридизации — sp2, а валентный угол равен \(120°\).
 
Третий атом образует одинарные связи. Все орбитали у него гибридные, тип гибридизации — sp3, валентный угол равен \(109°\).
 
Четвёртый и пятый атомы соединены тройной связью. Они образуют по две π-связи. Значит, в гибридизации участвуют только две орбитали, тип гибридизации — sp, валентный угол равен \(180°\).