Теория:
Ковалентная связь образуется в результате спаривания неспаренных электронов. Их электронные орбитали перекрываются. Между ядрами двух атомов образуется область, в которой бывают оба электрона. Это область повышенной электронной плотности. К ней притягиваются оба ядра и удерживаются рядом.
- и -связи
Перекрывание орбиталей происходит по-разному. Область перекрывания может находиться на линии, соединяющей ядра атомов (говорят: «на линии связи»). Это -связь.
Но при образовании связи за счёт \(p\)-орбиталей может произойти боковое перекрывание. В этом случае возникают две области повышенной электронной плотности — над линией связи и под ней. Это -связь.
В образовании \(σ\)-связи могут участвовать любые орбитали: \(s\)–\(s\), \(s\)–\(p\), \(p\)–\(p\), а также гибридные. В таблице показаны способы перекрывания орбиталей и типы связей.
Орбитали | Схема перекрывания орбиталей | Тип связи |
\(s\)–\(s\) |  | |
\(s\)–\(p\) |  | |
\(p\)–\(p\) |  | |
\(p\)–\(p\) |  |
Одинарные и кратные связи
Если атомы соединены одной общей электронной парой, то говорят, что образуется одинарная связь. Между атомами может возникнуть также двойная или тройная связь. Такие связи называют кратными.
Примеры одинарных и кратных связей в неорганических и органических веществах приведены в таблице.
Кратность связи | Неорганическое вещество | Органическое вещество |
Одинарная связь | ||
Двойная связь | ||
Тройная связь |
Обрати внимание!
Все первые связи между атомами — это -связи, а вторые и третьи — это -связи.
Пример:
- в молекуле этилена между атомами углерода одна -связь и одна -связь;
- в молекуле ацетилена атомы углерода соединены одной -связью и двумя -связями.