Теория:

Метанол. Этанол
Формула метанола CH3OH.
 
FG14_01-02UN.jpg
Рис. \(1\). Модель молекулы метанола
 
Метанол кипит при \(64,7°C\). При обычных условиях это бесцветное жидкое вещество с характерным запахом, неограниченно растворимое в воде.
 
Формула этанола C2H5OH
 
FG14_01-02UN — копия.jpg
Рис. \(2\). Модель молекулы этанола
 
По физическим свойствам этанол похож на метанол. Это тоже бесцветная жидкость со специфическим запахом, которая смешивается с водой в любых соотношениях. Температура кипения этанола выше, чем у метанола. Она составляет \(78,4°C\).
 
Метанол ядовит. Небольшое количество этого спирта при попадании в организм может привести к потере зрения и даже к гибели.
 
Этанол обладает наркотическим действием.
Строение гидроксильной группы
Мы видим, что спирты отличаются от углеводородов физическими свойствами: при обычных условиях метанол и этанол жидкие, а гомологические ряды алканов, алкенов и алкинов начинаются с газов; спирты неограниченно смешиваются с водой, а углеводороды в воде практически нерастворимы.
 
Высокие по сравнению с углеводородами температуры кипения спиртов и хорошая растворимость в воде обусловлены полярностью гидроксильной группы. Атом кислорода более электроотрицателен по сравнению с атомами углерода и водорода. Поэтому связи CO и OH полярные.
 
Атом кислорода имеет частичный отрицательный заряд, а связанный с ним атом углерода и атом водорода гидроксильной группы — частичные положительные заряды: H3Cδ+OδHδ+.
Водородная связь
Между молекулами спирта возникают водородные связи, которые и обуславливают его довольно высокую температуру кипения и жидкое агрегатное состояние при обычных условиях.
 
Hbondalcohol.png 
Рис. \(3\). Водородные связи между молекулами спирта
 
Водородные связи образуются также в водных растворах между молекулами спирта и воды. С этим связана хорошая растворимость метанола и других спиртов.
 
Hbondalcoholw300.png
Рис. \(4\). Водородные связи между молекулами спирта и воды