Теория:

Реакции присоединения
В молекулах альдегидов есть двойная связь, поэтому они способны присоединять многие вещества (водород, синильную кислоту, спирты и др.). Одна из таких реакций — гидрирование, в результате которого альдегид превращается в первичный спирт:
 
CnH2nO+H2Ni,tCnH2n+1OH.
 
При гидрировании метаналя образуется метанол, а при гидрировании этаналя — этанол: 
 
HCHO+H2Ni,tCH3OH;
 
CH3CHO+H2Ni,tC2H5OH.
 
Реакция гидрирования — окислительно-восстановительная. При её протекании степень окисления атома углерода альдегидной группы понижается, т. е. происходит восстановление альдегида:
 
CH3C+1HO+H2CH3C1H2OH.
 
Обрати внимание!
При гидрировании кетонов образуются вторичные спирты. Например, при гидрировании ацетона (пропанона) образуется пропанол-\(2\). 
Реакции окисления
Действие окислителей на альдегиды приводит к повышению степени окисления атома углерода функциональной группы и образованию карбоновых кислот:
 
CnH2n+1C+1HO+OCnH2n+1C+3OOH.
 
Из уксусного альдегида (этаналя) образуется уксусная кислота, а из муравьиного (метаналя) — муравьиная кислота:
 
CH3CHO+OCH3COOH;
 
HCHO+OHCOOH.
 
Муравьиная кислота при избытке окислителя может окисляться до углекислого газа и воды:
 
HCOOH+OCO2+H2O.
 
1. Реакция с оксидом  серебра(\(I\)) (реакция «серебряного зеркала»).
 
Для реакции «серебряного зеркала» используют аммиачный раствор оксида серебра(\(I\)). Его получают, смешивая растворы нитрата серебра(\(I\)) и аммиака. Образуется комплексное соединение гидроксид диамминсеребра(\(I\)) [Ag(NH3)2]OH. Реагент добавляют к альдегиду и пробирку нагревают. В зависимости от условий на стенках пробирки образуется зеркальный налёт или серебро выпадает в виде серого осадка. Результат реакции зависит в основном от чистоты пробирки.
 
Упрощённо уравнения реакций записывают так:
 
CnH2n+1CHO+Ag2OCnH2n+1COOH+2Ag;
 
HCHO+Ag2OHCOOH+2Ag;
 
CH3CHO+Ag2OCH3COOH+2Ag.
 
Смотреть видео по теме:
 
 
2. Взаимодействие с гидроксидом меди(\(II\)).
 
Для получения свежеосаждённого гидроксида меди(\(II\)) к раствору сульфата меди(\(II\)) приливают избыток раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся голубому осадку добавляют раствор альдегида и смесь нагревают. Наблюдается изменение окраски — образуется красный оксид меди\((I)\):
 
2CnH2n+1CHO+Cu(OH)22CnH2n+1CHO+Cu2O+2H2O;
 
2HCHO+Cu(OH)22HCOOH+Cu2O+2H2O;
 
2CH3CHO+Cu(OH)22CH3COOH+Cu2O+2H2O.
 
Смотреть видео по теме дополнительно:
 
 
Обрати внимание!
Реакции с оксидом серебра(\(I\)) и гидроксидом меди(\(II\)) используются для определения альдегидов.
Окисление альдегидов происходит и при действии других окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.).
 
3. Горение.
 
При сгорании альдегидов они окисляются до углекислого газа и воды:
 
CnH2nO+(1,5n0,5)O2nCO2+nH2O+Q;
  
CH2O+O2CO2+H2O+Q; 
  
2C2H4O+5O24CO2+4H2O+Q.
Реакции полимеризации и поликонденсации
Наличие двойной связи обуславливает способность альдегидов к полимеризации.
 
Альдегиды вступают также в реакции поликонденсации с некоторыми веществами. Например, при взаимодействии формальдегида с фенолом образуется фенолформальдегидная смола, которая используется для получения пластмасс.