Теория:

Кислотные свойства карбоновых кислот определяются строением карбоксильной группы. Из-за поляризации связей атом водорода этой группы более подвижен, чем в молекулах спиртов.
 
В водных растворах карбоновые кислоты диссоциируют на анионы кислотного остатка и катионы водорода. Эти вещества — слабые электролиты, их диссоциация происходит обратимо:
 
CnH2n+1COOHCnH2n+1COO+H+.
 
Самая сильная из предельных одноосновных кислот — муравьиная. С увеличением молярной массы сила кислот снижается.
Действие на индикаторы
В растворах карбоновых кислот есть ионы водорода, поэтому кислотно-основные индикаторы изменяют свою окраску: метилоранж — с оранжевой на красную, лакмус — с фиолетовой на красную.
Взаимодействие с металлами
В реакциях с металлами образуются соли и выделяется водород:
 
2HCOOH+Mg(HCOO)2Mg+H2;
 
2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2.
 
По систематической номенклатуре названия солей состоят из названий углеводородов с добавлением суффикса -оат. Используются также тривиальные названия.
(HCOO)2Mg — метаноат, или формиат магния.  (CH3COO)2Zn — этаноат, или ацетат цинка.
Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами
Продукты реакций — соли и вода:
 
2HCOOH+CaO(HCOO)2Ca+H2O;
 
6CH3COOH+2Al2(CH3COO)3Al+3H2O.
 
HCOOH+NaOHHCOONa+H2O;
 
2СH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O.
 
В реакции с гидроксидом меди(\(II\)) наблюдается растворение голубого осадка и образуется голубой раствор.
Взаимодействие с некоторыми солями
Реакция с солью идёт, если образуется газообразное или нерастворимое вещество. Так, карбоновые кислоты могут реагировать с карбонатами и силикатами:
 
2HCOOH+CaCO3(HCOO)2Ca+H2O+CO2;
 
2CH3COOH+Na2SiO32CH3COONa+H2SiO3.
Взаимодействие с аммиаком
При обычных условиях происходит реакция присоединения и образуются соли аммония:
 
HCOOH+NH3HCOONH4;
 
CH3COOH+NH3CH3COONH4.