Теория:

Рассмотрим пример решения задачи, если известны массовые доли элементов и относительная плотность вещества.
 
Для определения простейшей (эмпирической) формулы вещества можно рассчитать количества атомов каждого элемента и найти соотношение индексов. Другой способ решения заключается в использовании формулы для массовой доли химического элемента.
 
Чтобы установить молекулярную (истинную) формулу, нужно найти относительную молекулярную массу вещества.
 
Формулы для расчётов:
 
n=mM;     w(Э)=Ar(Э)xMr(вва);      Mr(вва)=Dгаз(вва)Mr(газа).
Пример:
определим молекулярную формулу углеводорода, в котором содержится \(85,71\) % углерода и \(14,29\) % водорода. Известно, что относительная плотность этого углеводорода по воздуху составляет \(0,966\).
 
  Первый вариант решения
  
1. В веществе содержатся только атомы углерода и водорода, значит, его формулу можно записать так — CxHy. Индексы в формуле показывают отношение количеств атомов:
 
x:y=n(C):n(H).
 
По массовым долям определяем, что в \(100\) г углеводорода содержится \(85,71\) г углерода и \(14,29\) г водорода.
 
Найдём количества этих элементов:
 
x=m(C)Ar(C)=85,71 г12 г/моль=7,1425 моль;
 
y=m(H)Ar(H)=14,29г1г/моль=14,29моль;
 
x:y=7,1425:14,29=7,14257,1425:14,297,1425=1:2.
 
Значит, простейшая формула углеводорода — CH2.
 
2. Определим относительную молекулярную массу вещества и сравним её с массой CH2:
 
Mr(CxHy)=Dвозд.(CxHy)Mr(возд.)=0,96629=28,01428.
 
Mr(CxHy)Mr(CH2)=2814=2.
 
Следовательно, молекулярная формула вещества (CH2)2=C2H4.
 
Ответ: C2H4.
 
Второй вариант решения
 
1. Определим относительную молекулярную массу углеводорода:
 
Mr(CxHy)=Dвозд.(CxHy)Mr(возд.)=0,96629=28,01428.
 
2. Найдём число атомов углерода и водорода в молекуле:
 
x=Mr(C)w(C)Ar(C)100%=2885,71%12100%=2;
 
y=Mr(CxHy)w(H)Ar(H)100%=2814,29%1100%=4.
 
Ответ: C2H4.