Теория:

Рассмотрим пример решения задачи, если известны масса и относительная плотность органического соединения, а также массы продуктов горения.
 
Для определения простейшей (эмпирической) формулы соединения нужно вычислить количества атомов каждого элемента и определить, содержится ли в веществе кислород. Затем можно найти соотношение индексов в простейшей формуле.
 
Чтобы установить молекулярную (истинную) формулу, нужно по относительной плотности вещества рассчитать его относительную молекулярную массу.
 
Формулы для расчётов:
  
n=mM;     Mr(вва)=DгазMr(газа).
Пример:
при полном сгорании 8,8 г органического вещества образовалось 17,6 г углекислого газа и 7,2 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 36. Определи молекулярную формулу вещества.
  
1. Определим количества углерода в углекислом газе и водорода в воде:
 
n(C)=n(CO2)=17,6г44г/моль=0,4моль;
 
n(H)=2n(H2O)=27,2г18г/моль=0,8моль.
 
2. Определим, содержится ли в веществе кислород:
 
m(O)=m(вва)m(C+H)=8,8(0,412+0,81)=3,2г.
 
Значит, в сгоревшем веществе есть кислород и формулу можно записать так: CxHyOz.
 
3. Найдём количество кислорода:
 
n(O)=3,2г16 г/моль=0,2моль.
 
4. Отношение индексов в молекуле:
 
x:y:z=0,4моль:0,8моль:0,2моль=4:8:1.
 
Значит, простейшая формула вещества — C2H4O.
 
5. Определим относительную молекулярную массу вещества по его плотности и сравним с массой C2H4O:
 
Mr(CxHyOz)=DH2Mr(H2)=36 ·2=72.
 
Mr(C2H4O)=212+41+116=72.
 
Следовательно, простейшая и молекулярная формулы совпадают.
 
Ответ: C2H4O.