4. Реакции ионного обмена с образованием воды

Рассмотрим третий случай, когда реакции обмена в водных растворах электролитов протекают до конца.

При этом образуется малодиссоциирующее вещество, например, вода.

Если к раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилить избыток раствора азотной кислоты, то раствор обесцветится. Изменение окраски служит доказательством протекания химической реакции.

$\mathit{NaOH}+{\mathit{HNO}}_3={\mathit{NaNO}}_3+H_{2}O$.

${\mathit{Na}}^{+}+{\mathit{OH}}^{-}+H^{+}+{\mathit{NO}}_3^{-}={\mathit{Na}}^{+}+{\mathit{NO}}_3^{-}+H_{2}O$.

 

Так как ионы ${\mathit{Na}}^{+}$ и ${\mathit{NO}}_3^{-}$ в растворе остаются в неизменённом виде, то их можно не записывать.

$H^{+}+{\mathit{OH}}^{-}=H_{2}O$.

 

Оно показывает, что взаимодействие сильной кислоты и щёлочи сводится к взаимодействию ионов водорода  $H^{+}$ и гидроксид-ионов ${\mathit{OH}}^{-}$, в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество — вода.

Подобная реакция обмена может протекать не только между кислотами и щелочами, но и между кислотами и нерастворимыми основаниями.