Типы сред водных растворов — урок. Химия, 8 класс.

Диссоциация воды. Понятие о водородном показателе

Вода является слабым электролитом. При комнатной температуре из

10^{8}

молекул воды только одна молекула воды распадается на ионы.

Упрощённое уравнение диссоциации воды имеет вид:

Н_{2} О

⇄_{}^{}

Н^{+}

\(+\)

{ОН}^{-}

Так как при диссоциации молекулы воды образуются и катион водорода, и гидроксид-ион, можно утверждать, что вода является амфотерным электролитом.

Но в чистой воде концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов. Поэтому такую среду принято считать нейтральной.

При данных условиях молярная концентрация каждого из ионов равна

10^{- 7}

моль/л. Использование таких чисел неудобно, поэтому чаще используется другая единица измерения концентрации ионов водорода — водородный показатель.

Водородным показателем рН называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода.

Если концентрация ионов водорода равна

10^{- 7}

моль/л, то рН \(=\) \(7\);

рН может принимать значения от \(0\) до \(14\).

\( \)

Среды водных растворов

Различают три основных типа сред водных растворов:

нейтральная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода равна концентрации гидроксид-ионов (рН \(=\) \(7\)).
Кислая среда — среда, в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов (рН \(<\) \(7\)).
Щелочная среда — среда, в которой концентрация ионов водорода меньше концентрации гидроксид-ионов. (рН \(>\) \(7\)).

При значениях водородного показателя рН:

от \(0\) до \(3\) среда водного раствора считается сильнокислой,
от \(4\) до \(6\) — слабокислой,
\(7\) — нейтральной,
от \(8\) до \(10\) — слабощелочной,
от \(11\) до \(14\) — сильнощелочной.

Обрати внимание!

Чем меньше рН, тем больше кислотность водного раствора.

Чем больше рН, тем больше щелочность водного раствора.

Нашёл ошибку?

1. Типы сред водных растворов