Теория:
Физические свойства
Азотная кислота — бесцветная дымящая на воздухе жидкость с неприятным запахом. При хранении на свету она разлагается и может окрашиваться в жёлтый цвет за счёт образования бурого оксида азота(\(IV\)):
.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях и в водном растворе полностью распадается на ионы:
.
Общие свойства кислот
Азотная кислота реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием нитратов:
,
.
Азотная кислота вступает в реакции обмена с солями других кислот, если образуется газ или осадок:
.
Особые свойства
В отличие от других кислот азотная кислота реагирует с большинством металлов, кроме благородных.
Обрати внимание!
В реакциях азотной кислоты с металлами никогда не образуется водород.
Окислителем в этих реакциях выступает атом азота кислотного остатка, поэтому продуктами реакции являются соединения азота в разной степени окисления. Состав соединений зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты. Так, при взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется бурый оксид азота(\(IV\)):
.

Медь с концентрированной азотной кислотой
При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью продукт реакции — бесцветный оксид азота(\(II\)):
.
Обрати внимание!
Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и алюминий.
На их поверхности под действием концентрированной кислоты образуется прочная плёнка, которая защищает металл от дальнейшей реакции. Поэтому концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных или алюминиевых цистернах.
Азотная кислота способна окислять и другие неорганические и органические вещества. Органические вещества могут воспламеняться при соприкосновении с азотной кислотой, и работа с ней требует аккуратности и осторожности.
Применение
Азотная кислота используется в промышленности для получения:
- минеральных удобрений,
- лекарств,
- взрывчатых веществ,
- пластмасс,
- красителей,
- лаков.