Теория:

Общая характеристика элементов
Галогены — элементы \(VIIA\) группы периодической системы: фтор F, хлор Clбром Br, иод I  и астат At.
 
Астат является радиоактивным элементом и встречается в природе редко.
 
Все галогены относятся к неметаллам.
 
В атомах галогенов на внешнем энергетическом уровне находится по \(7\) электронов:
 
F   +9)2)7
 
Cl  +17)2)8)7
 
Br  +35)2)8)18)7
 
I     +53)2)8)18)18)7
 
Валентные электроны галогенов образуют три электронные пары, а один электрон внешнего энергетического уровня остаётся неспаренным.
 
С возрастанием порядкового номера от фтора к иоду увеличиваются радиусы атомов, снижается их электроотрицательность. Значит, неметаллические свойства галогенов по группе сверху вниз ослабевают.
 
До завершения внешнего электронного слоя атомам галогенов не хватает только одного электрона, поэтому им наиболее характерна степень окисления \(–1\).
 
У фтора электроотрицательность больше, чем у остальных элементов, и поэтому степень окисления \(–1\) — его единственная возможная степень окисления в соединениях.
 
Атомы других галогенов способны также и отдавать валентные электроны, проявляя при этом положительные степени окисления \(+1\), \(+3\), \(+5\), \(+7\). Так, положительные степени окисления атомы хлора проявляют в соединениях с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом.
 
Галогены образуют с металлами соединения с ионной связью, а с другими неметаллами — соединения с ковалентной полярной связью.
Общая характеристика простых веществ
Атомы галогенов соединяются попарно и образуют двухатомные молекулы: F2, Cl2, Br2, I2
 
Связь в молекулах ковалентная неполярная, одинарная. Кристаллическая решётка — молекулярная. Поэтому у галогенов невысокие температуры кипения и плавления.
 
При обычных условиях фтор представляет собой светло-жёлтый газ, хлор — жёлто-зелёный газ, бром — красно-коричневую жидкость, иод — тёмно-фиолетовые кристаллы.
  
Хлор Hlors Chlorine (1).jpg
Рис. \(1\). Хлор
  
Бром Broms Bromine (1).png
Рис. \(2\). Бром
 
Iodkristallw466.jpg
Рис. \(3\). Иод
 
Твёрдый иод при нагревании легко возгоняется (переходит в газообразное состояние и обратно в твёрдое, не превращаясь в жидкость).
 
shutterstock1409329922w272.jpg
Рис. \(4\). Возгонка иода
  
У всех галогенов — резкий неприятный запах, и они очень токсичны.
 
В ряду галогенов с увеличением относительной молекулярной массы возрастают температуры кипения и плавления, увеличивается плотность, более интенсивной становится окраска.
 
В воде галогены растворяются слабо.
Фтор с водой вступает в химическую реакцию и вытесняет из неё кислород:
 
2F2+2H2O=4HF+O2.
Источники:
Рис. 3. Иод
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Iod_kristall.jpg